化学の質問～強酸・強塩基など～

質問

分からない事がいくつかあるので教えてください。

(1)まず塩基についてです。「アルカリ金属・アルカリ土類金属の水酸化物は強塩基、其の他はすべて弱塩基である。」と書いてありました。
しかしMg(OH)2は弱塩基らしいです。これアルカリ土類金属ですよね。

(2)またNH3は一価の弱塩基らしいです。ブレンステッドの定義を使うらしいですが、これでも良く分かりません。

(3)シュウ酸H2C2O4は二価の強酸らしいですが、これもどうやって考えるのでしょうか。(COOH)2などと書いてありましたが、これを使うのでしょうか。使わないとは思いますが・・・

回答No.4

noname#20644

(1) マグネシウム、アルミニウムは両性金属で、Mg(OH)2 を H2MgO2 と書けば分かるように、酸として反応する時もあります。
(2) NH3 は非常に水によく解け、解離して NH4OH⇔(NH4+)+(OH-) の平衡状態になり、塩基性を示します。
(3) 蓚酸は、以下のような原子配列をしており、末端の水素原子は
OH
|
C=O
|
C=O
|
OH
酸素原子と共有している電子が酸素側に強く引き寄せられ、水素イオンとして遊離しやすくなり、酸となります。

回答No.3

noname#160321

シュウ酸はＨＯ-Ｃ(=Ｏ)-Ｃ(=Ｏ)-ＯＨの構造で
一回解離するとＨＯ-ＣＯ-ＣＯ-Ｏ（-）となります。
一回解離すると負電荷を持つようになり、二回目は解離は解離しにくくなります。
シュウ酸は酸化されると二酸化炭素になるため、非常に強い還元剤ですので、酸塩基の例よりも還元剤として非常に重要です。

回答No.2

noname#62864

シュウ酸というのはカルボン酸でありながら、意外に強い酸です。
具体的には、リン酸よりもやや強いレベルの酸ですので、弱酸にはあたらないと思います。
ただし、硫酸や塩酸よりはかない弱い酸ですので、何と比較するかの問題とも言えますが。

参考URL：

http://www.water.sannet.ne.jp/masasuma/masa/q02-11.htm

回答No.1

kiyocchi50

（１）アルカリ土類金属は第２族のうちBeとMgは除く金属の事です。

（２）ブレンステッド・ローリーの酸・塩基の考え方は、酸とは水素イオンを与えるもの、塩基は受け取るもの、です。
このように考えると、アンモニアがイオンになる時
NH＾3＋H＾＋→NH＾4＋より水素イオンを受け取りますので塩基になります。
（３）シュウ酸はカルボキシル基（最近では呼び方が違うかな）が二つくっついた構造です。カルボキシル基は酢酸などでお馴染みなようにH＋を放出して酸性を示します。ただ、シュウ酸は二価の「弱酸」ですよ。酢酸よりは強い酸ですが。
それと、二価とは、電離した時にH＋を二つ出すからです。
ということで、(COOH)2という構造はしっかり使いました。これが重要な事ですから。

補足

ありがとうございました。シュウ酸は二価の「弱酸」でした。すみません。
ところで、このシュウ酸が「二価の弱酸」になる理由が分かりません。官能基とかまだ習ってないので。C2H2O4と言う式も書いてありました。電離式を用いるなど分かりやすく教えて頂けると嬉しいです。よろしくお願いします。

其の他のものは解決しました。ありがとうございました。