アンモニアの平衡定数について

質問

以下の問題がよく分からなくて困っています。

1体積の窒素と3体積の水素からなる混合気体を反応させ、平衡状態に達したとき、窒素は(1ーα)体積、水素は3(1ーα)体積、アンモニアは2α体積である。これらを用いて、平衡定数Kxを表せ。

アンモニアのモル分率の2乗を(窒素の比率の1乗×水素の比率の3乗)×(残りのモル分率の4乗)で割ればいいのでしょうか？
理屈がいまいち分かりません、よろしくお願いします。

回答No.2

jamf0421 · ベストアンサー

初期および平衡になったときの体積は
N2; 1→1-α
H2; 3→3-3α
NH3; 0→2α
合計; 4→4-2α
となります。モル数の変化する反応です。よってモル分率平衡定数は
Kx={2α/(4-2α))^2}/[{(1-α)/(4-2α)}{(3-3α)/(4-2α)}^3]
={4α^2(4-2α)^2}/{(1-α)(3-3α)^3
={16α^2(2-α)^2}/{27(1-α)^2}
となります。

お礼

回答ありがとうございます！納得出来ました。

回答No.1

skydaddy

N2 + 3H2 → 2NH3
各気体の体積はそのまま濃度なので
Kx = 2a^2 / ((1-a) x (3(1-a))^3)

Ref.
https://ja.wikipedia.org/wiki/%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E5%AE%9A%E6%95%B0

お礼

回答ありがとうございます！