平衡の計算

質問

容積が可変で中の圧力温度が一定に保たれるようにした容器に水素3.00molと窒素2.00molと触媒を入れて高い温度と高い圧力に保った。反応が平衡に達したときアンモニアの体積百分率は18%になった。このときアンモニアはどれだけ生成するか。また平衡に達したときの容器の容積は元の容積に対して何％になるか。

この問題に取り組んでいます
反応式を書いて　
　　　　N2　+　3H2　→　2NH3
はじめ2mol　　3mol
　変化-1mol　-3mol　　　2mol
　平衡1mol　　0mol　　　2mol

見当もつかないのでとりあえずこの表を作ってみたのですがよくわかりませんでした。１８％という数字をどのように利用して計算を行うのでしょうか？
教えていただけると助かります
宜しくお願いします

回答No.1

noname#62864 · ベストアンサー

a molのN2が反応してNH3になったと考えて下さい。
そうすると、生じたNH3は2a molです。
また、反応したH2は3a molということになります。

結果的に
未反応のN2：2-a (mol)
未反応のH2：3-3a (mol)
生じたNH3：2a (mol)
となります。

問題より、(2a)/{(2-a)+(3-3a)+2a}=0.18 となりますので、これを解けばaがわかります。
aが計算できさえすれば、それ以外を計算するのは簡単ですね。

お礼

ありがとうございました。
おかげさまで理解できました