平衡の問題なんですが

質問

水素１モル、ヨウ素１モルを１０リットルの容器に入れある温度で放置したところ平衡状態でヨウ化水素が生成した。
平衡定数を求めなさい。

Ｈ２＋Ｉ２→２ＨＩ
だから

水素は０．２モル　ヨウ素０．２モル　ヨウ化水素１．６モル

だからＫ＝６４になるのはわかりました。

次が問題なんですが
次に、この混合物に１モルのヨウ素を追加して同じ温度で放置したところ平衡状態に達した各物質のモル濃度を求めなさいなんですが√６＝２．４５

どのようにとけばいいのでしょうか？
同じ温度なのでＫ＝６４を使うのですが・・・
二次関数とかが出てくるのですがかんちがいでしょうか？

なかなか以下の答えにたどり着きません
答えは水素０．００６モル
ヨウ素０．１０６モル
ヨウ化水素０．１８８

ヒントでもよろしいのでお願いいたします。

回答No.1

aromer111 · ベストアンサー

これを参考にしてください。

もし分からなかったら、また聞いてください

参考URL：

http://oshiete1.goo.ne.jp/kotaeru.php3?q=800272

補足

2次関数になるんですが。。。。

回答No.3

aromer111

もう解決済みならごめんね。
じゃぁ一応。

ヨウ素１モル加えると、水素0.2モル、ヨウ素1.2モル、ヨウ化水素1.6モルになります。

ここにおいて左辺の減少量をＡモルとおくと、平衡後は水素0.2－Ａモル、ヨウ素1.2－Ａモル、ヨウ化水素1.6+2Ａモルになります。これを使って式を立ててみましょう。

そうすると、（1.6+2Ａ)^2/(0.2-A)(1.2-A) =64　です。

んで、展開して分母を右辺にもっていってまとめて、解の公式に入れるとでますよ。

ただし、ルートの中の計算は電卓でやりましたけど。

大学入試の問題なら、なんとか√６が出てくるようにしなければいけませんね！

回答No.2

aromer111

二次関数になっても良いのでは？
解の公式で出ました。

答え違いませんか？全て１０倍にすれば答えだと思いますが。

補足

たいへんもうしわけありませんが
解答法教えてください。