気体（化学）の問題が解けません。至急お願いします

質問

（問題文）
N2(窒素）とH2(水素）を1:3のmol比で混合した気体Aがある。混合気体Aに熱と圧力を加えて673K,500atmに保ったところ、アンモニアが生成し、反応時間T1に平衡状態に達した混合気体Bが得られた。さらに圧力を一定に保ったまま熱を加えて873Kにしたところ反応時間T2には平衡状態に到達した混合気体Cが得られた。グラフはこの過程における混合気体中のアンモニアの体積百分率を示している。気体はすべて理想気体として問いに答えよ。

(1)混合気体Bに対して温度を一定に保ったまま全体の気体の圧力を増加させたときアンモニアの体積百分率はどう変化するか答えよ。

(2)アンモニアの生成反応は吸熱反応か発熱反応か答えよ。

(3)混合気体Aを触媒の存在下673K,500atmで平衡に到達させた。平衡に達するまでの時間と平衡時のアンモニアの体積百分率はどのように変化するかグラフの値と比較して答えよ。

(3)混合気体Bと混合気体CのN2,H2,NH3のmol比をもとめよ

おねがいします。

回答No.2

gohtraw · ベストアンサー

まず反応式を書いて下さい。この反応はモル数が増える反応でしょうか？減る反応でしょうか？圧力を上げたとき、平衡はどちらに動くでしょう？
　温度についても同じです。温度を上げたときにアンモニアの体積百分率が下がるということは・・・？
　触媒の働きについて調べましょう。
　窒素１モルと水素３モルの混合物において、ｘモルの窒素が消費されたとすると、窒素＆水素の残量、アンモニアの生成量はそれぞれどのようにあらわされるでしょう？