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BaCl2・2H2O 34.5gを水に溶かして50
BaCl2・2H2O 34.5gを水に溶かして500mlとした溶液中のBaCl2のモル濃度はいくらか。また何w/v%に当たるか？ この問題の解き方がわからないんですが教えて貰ってもいいですか？
- okweavesan
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noname#227255
回答No.1
Baの原子量は137、Clの原子量は35.5、Hの原子量は1、Oの原子量は16であるから、 BaCl2・2H2O 1molの質量は、137+35.5*2+2*(1*2+16)=244g このうち、BaCl2の占める割合は、(137+35.5*2)/244=208/244=52/61 よって、BaCl2・2H2O 34.5g中のBaCl2の質量は、34.5*52/61≒29.4ｇ 29.4gのBaCl2が溶液500ml中に存在していることになるので、これを溶液1l(1000ml)中に換算すると、29.4*1000/500=58.8g これから、BaCl2のモル濃度は、BaCl2の分子量が208であるから、58.8/208≒0.283(mol/l) また、溶液1l(1000ml)中に、BaCl2が58.8g存在しているので、w/v%つまり質量体積パーセント濃度は、58.8/1000*100=5.88%
