計算問題です

質問

(1)70％（v/v）エタノール溶液を3L作るには純アルコール（100％エタノール）をいくら必要か
(2)HCL（SG1．19：含量37％）の167mlに水を加えて1Lとした時のモル濃度はいくらか
(2)は途中まで解いてみたのですが自信がありません
(2)1L＝1000ml→1000*1.19＝1190g
　1190*37/100＝440g/L
以降良く分かりません。

回答No.1

noname#160321 · ベストアンサー

(2)は初めに塩酸176mlの重量を求めます。
176(g/ml)*1.19(ml)=209.44(g)
この37(重量)パーセントがHClなので。
209.44(g)*0.37=77.5(g)
これをHClの分子量36.46で割ると、
77.5÷36.46=2.13(mol)
なので、これが１Lになると
2.13M(mol/L)^^
(1)は?
容量（体積）パーセント濃度＝溶質の体積÷溶液の体積×１００
だと、添付URLに書いてあります。(信用してない分けじゃないが、もっと別のページがないかなー。wikipediaも危ういし)
あまり使いたくない。けど、これを使うと、
3(L)*0.7=2.1(L)
の純エタノールが必要です。
なぜ体積(容量)パーセント濃度が嫌われるかというと、「液体」の場合混ぜる前の「溶質」と「溶媒」の体積の和が出来た溶液の体積に一致しないからです。
ガスなら反応が起こらない限りかなりきれいに加算出来ますので、体積濃度はきれいに求められます。
ある意味で「便宜的」表記です。
ただし、エタノール(消毒用、お酒含む)では体積パーセントが「標準的」です。
もっとスゴイ質量体積パーセントなども使われることがあります。

参考URL：

http://www.biyougakkou.com/gakusei/gakusei-3-4buturikagaku.html