溶液のモル濃度（ｍｏｌ／Ｌ）を求めたいのですが

質問

以下の溶液のモル濃度(ｍｏｌ／Ｌ)と求め方（計算方法）を教えてください
※結果の有効数字は３ケタでお願いします

１）ＢａＣｌ２・２Ｈ２Ｏ（分子量２４４．２６）３４．５ｇを水に溶かして１Ｌとした溶液

２）ＣｕＳＯ４・５Ｈ２Ｏ（分子量２４９．６９）３．７５ｇを水に溶かして５００ｍＬとした溶液

３）１００ｍＬ中にＭｇＣｌ２（分子量９５．３）０．４５ｇを含む溶液

回答No.3

a_m_

No.2です。
すみません。他の方への回答の時に、ここの私の回答の書き方が良くない所、用語を統一していない所に、気が付きましたので、訂正をします。

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１．
分子式に「g」をつけると、1[mol]当りの質量になります。
＜↓２行訂正（訂正１）＞
「BaCl2・2H2O（分子量244.26）」であれば、244.26[g/mol]です。
1[mol]の質量が244.26[g]がということです。
２．
＜↓１行訂正（訂正２）＞
モル濃度とは、溶液 1[L]中に含まれる溶質のモル数のことです。
モル濃度[mol/L] ＝ (溶質の物質量[mol]) / (溶液の体積[L])
　＊溶液＝溶媒＋溶質
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＜訂正１ 訂正後＞
「BaCl2・2H2O（分子量244.26）」であれば、244.26[g]です。
（1[mol]当たりの質量が244.26[g]ということですので、単位は、[g/mol]（モル質量）と考えることもできると思います。）
＜訂正２ 訂正後＞
モル濃度とは、溶液 1[L]中に含まれる溶質の物質量のことです。
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訂正２については、下記をご参考頂ければと思います。
＜参考＞
http://tsuyu.cocolog-nifty.com/blog/2006/09/post_f370.html
（略）
このとき、何モルか？を表すのに「モル数」という表現は姿を消し、「物質量（モル）」あるいは単に「物質量」と表現されるようになった。検定済みの教科書だけでなく、参考書からもほとんどきれいになくなった。高校の教育現場も相当混乱したようで、私の母校でも、新課程に準じて「物質量（モル）」を使って授業した教育実習生を、ベテランの化学教諭（Ｓ先生）が「おかしいんじゃないか？モル数と教えるべきだ」と叱責したエピソードがあり、学校の紀要にも記録されている。
（略）

回答No.2

a_m_

独学で化学の勉強をしています。
間違っていたら、ごめんなさい。

まず、覚えておく必要のあること。
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１．
分子式に「g」をつけると、1[mol]当りの質量になります。
「BaCl2・2H2O（分子量244.26）」であれば、244.26[g/mol]です。
1[mol]の質量が244.26[g]がということです。
２．
モル濃度とは、溶液 1[L]中に含まれる溶質のモル数のことです。
モル濃度[mol/L] ＝ (溶質の物質量[mol]) / (溶液の体積[L])
　＊溶液＝溶媒＋溶質
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問１）
１．[g]を[mol]に換算する。
　（問題で与えられた「34.5g」の物質量[mol]を計算する。）

（↓1[mol]の質量が244.5[g]）
（↓a[mol]の質量が34.5[g]）
244.26[g] ： 1[mol] ＝ 34.5[g] ： a[mol]
244.26 × a ＝ 34.5 × 1
a ＝ 34.5 / 244.26 [mol]

２．溶液 1[L]中に含まれる溶質のモル数の計算をする。　　　
問題が、「水に溶かして１Ｌとした溶液」なので、下の２問の様な計算は不要です。

（↓上記のa）
(34.5 / 244.26)[mol] / 1[L]
0.141 [mol/L]　が答え

問２）
１．[g]を[mol]に換算する。

（↓1[mol]が249.69[g]）
（↓b[mol]が3.75[g]）
249.69[g] ： 1[mol] ＝ 3.75[g] ： b[mol]
249.69 × b ＝ 3.75 × 1
b ＝ 3.75 / 249.69 [mol]

２．溶液 1[L]中に含まれる溶質のモル数の計算をする。　　　
問題が、「水に溶かして５００ｍＬとした溶液」なので、「3.75[g]（CuSO4・５H2O）（溶質）と水（溶媒）で、500[mL]の溶液」ということになります。この500[mL]を1000[mL]（＝1L）にした時のことを考えます。

（↓「0.5[L]」を「500[mL]」として、「1[L]」を「1000[mL]」としても、
　　　当然、結果は同じです。）
b [mol] ： 0.5[L]　＝ c ： 1[L]
(3.75 / 249.69) ： 0.5 ＝ c ： 1
c ＝ (3.75 / 249.69) × 1 / 0.5
c ＝ 0.0300
1[L]中に、0.0300[mol]なので、
0.0300 [mol/L]　が答え

問３）
１．[g]を[mol]に換算する。

95.3[g] ： 1[mol] ＝ 0.45[g] ： d[mol]
95.3 × d ＝ 0.45 × 1
d ＝ 0.45 / 95.3 [mol]

２．溶液 1[L]中に含まれる溶質のモル数の計算をする。
問題が、「０．４５ｇを含む溶液」なので、「100[mL]の中に、0.45[g]（MgCl2）が含まれている」ということになり、「0.45[g]（ＭｇＣｌ２）（溶質）と＿（溶媒）で、100[mL]の溶液」ということになります。この100[mL]を1000[mL]（＝1L）にした時のことを考えます。

d [mol] ： 0.1[L] ＝ e ： 1[L]
(0.45 / 95.3) ： 0.1 ＝ e ： 1
e ＝ (0.45 / 95.3) × 1 / 0.1
e ＝ 0.0472
1[L]中に、0.0472[mol]なので、
0.0472 [mol/L]　が答え

回答No.1

gohtraw

溶質の質量（ｇ）を分子量で割り、さらに溶液の体積（Ｌ）で割って下さい。