この化学の問題わけわかりません、教えて下さい

質問

？？化学のこの問題（難）教えてくれませんか？？
まず問１と問２があるのですが

１質量パーセント濃度が３０％、密度が1.2ｇ/cm^3の硝酸モル濃度はいくらか？

この問題はできたのですが

２(1)の硝酸をうすめて濃度２０％の硝酸をつくるには、この硝酸１００ｍｌを水（密度1.0ｇ/cm^3)何ｍｌに加えればいいか？？
という問題です。

２番の僕なりの解釈は、１００ｍｌの硝酸を何mlの水を加えれば質量パーセント濃度が２０％になるかという問題です。
よって(1)より密度が1.2なので1.2を１００ｍｌに掛ければまず硝酸の質量がわかります。
そして加える水の量をXと置きます。よって溶液の質量は硝酸の質量に加える水の量の質量なので
（１２０＋ｘ）ｇです。 よってこの質量の３０％が１２０なので

（１２０＋x）×０．３＝１２０となると思ったんですが答えが違いました。

どこが間違いなのかわかりません。 間違えている部分を指摘してほしいです
後、硝酸をうすめて濃度２０％の硝酸の意味がわかりません。
教えて下さい。

回答No.2

Ichitsubo

３０％硝酸……純粋な硝酸が30％濃度であるはずがないので明らかに溶液のほう
３０％硝酸１２０ｇにふくまれる「硝酸」……「純硝酸」と言葉を置き換えてください。

慣例的に、純粋な硝酸・硫酸も、硝酸水溶液・硫酸水溶液も「硝酸」・「硫酸」と呼び、純粋な硝酸や硫酸であると明確にしたい場合は「純粋な」となどを付けて呼びます。

回答No.1

Ichitsubo

まず、これはお解りのようですが……
３０％硝酸を水で薄めて２０％硝酸にしても、その中に含まれている硝酸の質量は変わらない(だって硝酸は増やしても減らしてもない)ことを利用します。

２の問題で言う「１の硝酸」とは３０％硝酸(密度1.2g/cm^3)をいいます。
３０％硝酸とは硝酸を３０％含む水溶液のことです。

加える水の質量をxとしたとき、薄まったあとの全質量が120g+xになるのはＯＫです。
しかしそのあとですね。「薄めて２０％をつくる」のですから、120g+x中に含まれている硝酸はそのうち20％です。
そしてその含まれている硝酸の質量は、当初の３０％硝酸120gに含まれていた硝酸の質量と同量のはずです。

式を立て直してみましょう。
なお、「密度が1.2」や、「この質量の３０％が１２０」等の書き方はよろしくありません。単位まで必ず含めて書きましょう。

補足

３０％硝酸120gに含まれていた硝酸って何ですか？？
溶液のことを言っていたり、物質のこと言ったりしているので混乱してきました。