酸の平衡問題

質問

フルオロ酢酸のKaは2.6×10^(-3)である。[H+]が2.0×10^(-3)mol/lであるための酸の濃度を求めよ。

答えは3.5×10^(-3)
私は[H+]=[CF3COO-]=2.0×10^(-3)、[CF3COOH]=xとして、(2.0×10^(-3))^2/x=2.6×10^(-3)より、xを求めたのですが、、
わかる方いたら教えてください

回答No.1

SKJAXN · ベストアンサー

[CF3COOH]=xではなく、[CF3COOH]=x－2.0×10^(-3)とおくのではないでしょうか？
酸や塩基の濃度を求められたら、特別な注釈（「電離した状態における濃度」等）が無い限り、電離前の濃度を求めるものと思います。

お礼

ありがとうございます！

納得できました！