pH

質問

NaOH0.28gを水に溶かして7Lにした。ｐHはいくらか。液温は25℃とする。

という問題で、途中式が
-log[OH-]=-(log7.0+log10＾-3）
となると思うのですが、
この解き方がわかりません。

私が解いていたほかの問題は、たとえば-log[OH-]=-(log1.0+10^-3)
などで、この場合はｐｈは11ですよね。

では今回のlog7.0はどうしたらよいのですか？
教えてください。

回答No.2

kittenandcat · ベストアンサー

途中計算を間違えていますよ。
水酸化ナトリウムの式量を40とすると、水溶液中に含まれる水酸化ナトリウムの物質量は、
　 0.28 / 40 mol
= 7 * 10^-3 mol
= 7mmol
また、水溶液の体積は7Lなので、水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度は、
　7 * 10^-3 mol　/　7L
= 10^-3mol/L

したがって、pOH=3
pH +pOH =14より、
ｐH　= 11

実際、log7.0のような値を求める場合には、電卓をたたいて計算するか、問題中にlog７の値が与えれててそれを利用して問題を解くしかないと思います。

お礼

回答ありがとうございます。

あ！本当ですね！すいませんでした…。
もう一度計算しなおしてみたら、やっぱり間違えてました！

ありがとうございます！

回答No.1

Tacosan

数字にすればよい.

お礼

回答ありがとうございます。

というと、
-(log7.0+10^-3)
を-(7+-3)
にすればいいんですか？？