ｐＨの調整の仕方

質問

ｐＨ＝８（１Ｌ）の溶液を0.1mol/Ｌ　NaOH溶液溶液を用いてｐＨ＝９にしたいのですが、どれくらいいれればいいのでしょうか？
[OH-=10^-6から10^-5にすればいいのはわかるのですが、ここから解りません。
助言おねがいします

回答No.4

nious

#3ですが、「pH=8のNaOH水溶液」と勘違いしてしまいました。
すいませんね、無視して下さい。

回答No.3

nious

#1です。
たいした意味は無いですが折角だから少し細かく考えてみましょう。

まずpH=8.0を示すNaOHの濃度C(M)を、水の解離によるOH^-を無視せずに求めると、
C=(Kw-[H^+]^2)/[H^+]=9.9*10^(-7)M
ここで溶液をpH=9.0にするために0.10MのNaOHをx(ml)加えるとすれば、
xが1000と比べて十分に小さく、体積変化が無視できると仮定して、
x≒10^4*{10^(-5)-9.9*10^(-7)}=0.0901mlを加えればいいでしょう。

補足

＞まずpH=8.0を示すNaOHの濃度C(M)を、水の解離によるOH^-を無視せずに求めると、
C=(Kw-[H^+]^2)/[H^+]=9.9*10^(-7)M

なぜ、pH=8のNaOHの濃度を計算しているのでしょうか。
またこの濃度はNaOH全体の濃度ことをさしているのですか？
また、水のイオン積の計算ですがKw=[H+][OH-]　この式からどのように上記の式に変換したのでしょうか。質問ばかりですみません助言おねがいします。

回答No.2

noname#62864

純水ならpHは７ではないでしょうか？
水のイオン積を考えれば[OH-]が10^-5になるようにすれば良いわけです。
純水に0.1mol/Ｌ,NaOHを加えるのであれば、10^-4 Lということになるので、0.1 mL程度を加えれば良いことになると思います。

回答No.1

nious

pH=8といってもそれが緩衝溶液、NH3水溶液、NaOH水溶液の場合など沢山ありますが、
これをpH=9にするにも対処の仕方がみんな違ってきますよ。

補足

すみません、ｐＨ＝８の純水です。