ｐｈの問題

質問

こんばんは。
次のhenderson　hasselbalchの式を用いてｐｈを求める問題で質問があります。自分で検索をかけてみたのですが、他の方の質問とかぶっていたらすいません・・・。

(1)200mlのアスパラギン酸水溶液ph9.67に0.4gのNaOHの個体を加えて混ぜた。このときのｐｈは何か。アスパラギン酸の酸解離定数をpK1=1.88、pK2=9.67、pKr=3.75として答えよ。という問題なのですが、以下のように求める方法であってるのでしょうか?
NaOHは0.01molあるので[プロトン受容体]=0.2×200/1000+0.01、[プロトン供給体]=0.2×200/1000-0.01となる。henderson　hasselbalchの式に入れｐｈ＝9.67+log5-log3である。

(2)1mol/l酢酸10mlと1mol/l酢酸ナトリウ2mlを混合し、純粋で１００mlにした溶液のｐｈは何かという問題なのですがhenderson　hasselbalchを用いるのはわかるのですが、水で薄めたということが式中で何に影響するのかがわかりません。まず濃度を求めるのでしょうか・・・？

宜しくお願いします。

回答No.1

nious

(1)これは「濃度0.4Mのアスパラギン酸緩衝溶液」でしょうか。
それならだいたい合ってます。

(2)最終的な各濃度は、[HOAc]=0.1M、 [OAc^-]=0.02Mになり、近似するには十分に大きな濃度だから、
この値を放り込んでpH≒pKa-log(5)でいいと思いますよ。

お礼

緩衝溶液です。
ご回答有難うございました。