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PHと中和の関係についての質問
- PH3とは、1L容器に含まれる塩酸の量を表す言葉ですか？中和滴底について教えてください。
- 塩酸と水の混合液でPH3が測定されましたが、含まれる塩酸の量はわかりません。消石灰で中和するためには、どれくらいの量を混ぜればよいでしょうか？
- 塩酸のグラム数がわかれば、中和に必要な消石灰の量を計算できます。PH3に含まれる塩酸のグラム数を教えてください。
- ぽぽ ぽん！（@osa0415）
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こんばんは。 ｐＨは「Ｈ+のモル濃度のゼロの数」と覚えるとよいと思います。 たとえば、０．００００００１モル／リットル であれば、小数点の前のゼロ１個も含めてカウントすると、ゼロが７つ。 つまり、中性です。 これが、Ｌｏｇを取る意味です。 Ｌｏｇとは、桁数を表すものですからね。 log０．００００００１ ＝ －７ 同様に、ｐＨが３というのは、 ０．００１モル／リットル です。 log０．００１ ＝ －３ 塩酸１個には、Ｈが１個ですよね。 ですから、 １リットル中に塩酸が０．００１モルであれば、ｐＨが３になります。 （塩酸は強酸なので、全部解離すると考えてよいです。 また、ｐＨ３という強酸性においては、塩酸のＨ+の濃度は水のＨ+の濃度より桁違いに大きいです。 したがって、ＨＣｌのＨの個数だけを気にして計算すればよいです。） あとは、ＨＣｌの式量（１モルのグラム数）を使って、モルをグラムに換算するだけです。 塩酸の質量[g] ＝ モル濃度[mol/L] × 塩酸の式量[g/mol] ＝ ０．００３[mol] × （１．０ ＋ ３５．５）[g/mol] なお、中和に関してですが、 Ｃａ（ＯＨ）2 については、１モルにＯＨが２個あるので注意してください。 中和するときのモル数の比は、 Ｃａ（ＯＨ）2のモル数 ： ＨＣｌのモル数 ＝ １：２ あるいは、 Ｃａ（ＯＨ）2のモル濃度 ： ＨＣｌのモル濃度 ＝ １：２ となります。 ご参考になりましたら幸いです。
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- sanori
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＞＞＞質問何度もすみませんが宜しくお願いいたします。 いえいえ。とんでもございません。 ０．００３は書き間違いです。 正しくは、おっしゃるとおり０．００１です。 失礼しました。
お礼
お陰様で完全に理解することができました！！ こんなどうしようもない質問に付き合っていただきどうもありがとう ございました＾＾
- sanori
- ベストアンサー率48% (5664/11798)
＞＞＞いくつか質問があるのですがよいでしょうか。 はい。 ＞＞＞ 【質問１】 ２リットル中に塩酸が０．００２モルであれば、ｐＨが３ ２５リットル中に塩酸が０．００２５モルであれば、ｐＨが３ ということでしょうか？ ２リットル中に塩酸が０．００２モルであれば、 １リットル当たり０．００１モルなので、ｐＨは３です。 ２５リットル中に塩酸が０．００２５モルであれば、 １リットル当たり０．０００１モルなので、ｐＨは４です。 ＞＞＞ 【質問２】 使用している塩酸が18％質量分率であろうが21％であろうが測定した時にPHが３とでていれば結局含まれるHイオンには変わりないとの認識で いいですよね？ それは、塩酸以外のものも水に溶けている場合のことですよね？ であれば、そのとおりです。 ただし、 「１８％」ということは、質量比で 塩酸：水 ＝ １８：８２ 「２１％」ということは、質量比で 塩酸：水 ＝ ２１：７９ となりますが、このように塩酸と水の量の比が桁違いではない場合、溶液全体の体積がどうなるかがわからなくなります。 （詳しいことは知りませんが、塩酸５リットルと水５リットルを混ぜたときに１０リットルより少なくなるなどの奇妙な現象が起こるかも。） ＞＞＞ 【質問３】 塩酸の質量[g] ＝ モル濃度[mol/L] × 塩酸の式量[g/mol] ＝ ０．００３[mol] × （１．０ ＋ ３５．５）[g/mol] ＝0.1095グラム 中和に必要なグラム数は 0.003*（1.0+35.5）：ｘ＝2：１ ｘ＝0.05475グラムということですよね？ これは、Ｃａ（ＯＨ）2 をどれだけ入れれば中和されるか、ということについてですよね？ もしもそうなら、考え方が全く間違っています。 ＨＣｌの式量も計算には全く使いません。 私がその計算式を書いたのは、 ＞＞＞塩酸と水の混合液でPH3とは、1L容器に塩酸何グラム含まれている状態のことを言っているのですか？ に対する答えです。 ですから、Ｃａ（ＯＨ）2 のこととは全然関係がありません。 ＞＞＞【詳しい状況】 ＞＞＞１Lの容器に水と塩酸の混合液→測定するとPH３ ＞＞＞↓ ＞＞＞塩酸は何グラム含まれているのだろう・・・ すでに、この時点で考え方が間違っています。 ＨＣｌとＣａ（ＯＨ）2 が引き分けになる状態、すなわち、 ０．００１モルある塩酸を帳消しにするだけのＣａ（ＯＨ）2 を加えれば中和されるので、 中和に必要な Ｃａ（ＯＨ）2 のモル数は ０．００１ ÷ ２ ＝ ０．０００５（モル） あとは、Ｃａ（ＯＨ）2 の式量を使って、モルをグラムに換算してください。
補足
ありがとうございます。かなり理解できました！！！！ 最後に１つどうしてもわからないのですTT 塩酸の質量[g] ＝ モル濃度[mol/L] × 塩酸の式量[g/mol] ＝ ０．００３[mol] × （１．０ ＋ ３５．５）[g/mol] と式をたてていただきましたが。 PH３とは０．００１mol/Lなのですよね、ということは僕が計算すると ０．００１[mol/L]×（１．０ ＋ ３５．５）[g/mol] となってしまうのですが・・・。 ０．００３[mol]はどのようにして求められたのでしょうか。 質問何度もすみませんが宜しくお願いいたします。
補足
ご回答ありがとうございます。 いくつか質問があるのですがよいでしょうか。 【質問１】 ２リットル中に塩酸が０．００２モルであれば、ｐＨが３ ２５リットル中に塩酸が０．００２５モルであれば、ｐＨが３ ということでしょうか？ 【質問２】 使用している塩酸が18％質量分率であろうが21％であろうが測定した時にPHが３とでていれば結局含まれるHイオンには変わりないとの認識で いいですよね？ 【質問３】 塩酸の質量[g] ＝ モル濃度[mol/L] × 塩酸の式量[g/mol] ＝ ０．００３[mol] × （１．０ ＋ ３５．５）[g/mol] ＝0.1095グラム 中和に必要なグラム数は 0.003*（1.0+35.5）：ｘ＝2：１ ｘ＝0.05475グラムということですよね？