pHの計算

質問

MR指示薬２～3滴を垂らした0.05MのNaCl溶液50mlに
0.1MのHCl溶液0.05mlを加えた際のpHを求めよという問題があり
わからないなりにかなり強引にやってみたんですが

NaClのモル数:0.05(mol/L)×50/1000(L)=2.5×10^-3(mol)
HClのモル数:0.1(mol/L)×0.05/1000(L)=5.0×10^-6(mol)
この時OHの方が多いので
OH^-の残量が(2.5×10^-3)mol-(5.0×10^-6)mol=2.495×10^-3(mol)
OH^-のmol濃度は2.495×10^-3(mol)/(50+0.05)×10^-3(L)=0.049850(mol/L)
pOHは-log〔OH^-〕なので-log(4.985×10^-2)=1.302
pH+pOH=14なので14-1.302≒12.7
と、おかしな値が出てしまいこの場合どう計算すれば良いかもさっぱりで困っています…
どなたか正しい計算を高校生のアホウでも分かるようにご教示していただけませんか
何卒宜しくお願い致しますm(。。；)m

回答No.3

bgm38489

pHは水素イオン濃度の常用対数にマイナス1を掛けたもの。10∧(-2)Mなら2。

お礼

何とか計算出来そうですご回答有難うございました！

回答No.2

bgm38489

この問題は、結局、酸性である塩酸をNaCl溶液で薄めただけのように見えますが？中和反応は考えなくてもよいよいし、NaCl溶液のモル濃度も関係ない。
考えさせるのが一般的ですから、0.05MのNaOH溶液50mlに、ではないかな？

補足

問題文だと純水のことを便宜上0.05MのNaCl溶液としているようなので仰られる通り薄めただけですね(汗)
この場合pHはどう求めれば良いのかサッパリで(´｀;)

回答No.1

shintaro-2

>この時OHの方が多いので

？？？

そもそも塩酸は酸性ですけど？

水溶液中のH＋とOH-がいるところに
塩酸のH+とCl－が追加されたという状態です。

どうやったって、OH－が少ないんですが
Lycoris7 さんはどのように考えたのですか？

補足

塩基のNaClのmol数が多いので勝手にOH^-の方が多いと判断してまして…
中性溶液に強酸のHCｌ入れたんだからおかしいと思ってたんですが
どこかで見かけたやり方を曲解してやってて自分でも全く分かってない感じです(-_-;)