中和反応の式

質問

5.0％のNを含む食品試料1.0g中のNをすべてNH3とし、これを0.1mol/lの硫酸50.0ml中に吸収させた。
残った硫酸を滴定するために、0.20mol/lの水酸化ナトリウム水溶液は何ml必要か。

食品試料1.0g中5.0%のN（これをNH3とする）が0.05ｇ
H2SO4+2NH3→N2SO4　この２NH3が0.05ｇであるというところまで解けました。

が、この先わかりません…どなたか解答含め教えてください…！！！

回答No.2

NiPdPt · ベストアンサー

基本的に計算の代行はやっていません。有効数字とかまで含めて正しい計算式まで書くのにはかなりの手間がかかりますし、宿題の代行ということになるのであれば、教育上も好ましくありませんから。
まあ、でも少しだけ書きます。実際には有効数字や単位のことまで考えて解答すべきですが、そのあたりはいい加減にしています。

＞NH3が何gあるか。
0.05x(17/14) g

＞それは何molか。
0.05x(17/14)/17=0.05/14 mol

＞0.1mol/lの硫酸50.0ml中のH2SO4は何molか。
0.1x0.05 mol

＞NH3と反応しなかったH2SO4は何molか。
0.1x0.05- (1/2)x(0.05/14) mol

＞それと反応するNaOHは何molか。
{0.1x0.05- (1/2)x(0.05/14)}x2

＞それは0.20mol/lの水酸化ナトリウム水溶液は何mLに相当するか。
[{0.1x0.05- (1/2)x(0.05/14)}x2]/2 L
=500x[{0.1x0.05- (1/2)x(0.05/14)}x2] mL

お礼

回答ありがとうございます。
お返事が遅くなって申し訳ありません。

有効数字などの事も考えようと思います。
ありがとうございます！

回答No.1

NiPdPt

>この先わかりません…

その前の部分からして間違っています。
5.0% のNが含まれ、それをNH3と考えるのであれば、NH3の量は0.05gではなく、0.05x(17/14)です。Nの原子量とNH3の分子量の補正を行う必要があります。

反応式もでたらめです。
H2SO4+2NH3→(NH4)2SO4
です。

NH3が何gあるか。
それは何molか。
0.1mol/lの硫酸50.0ml中のH2SO4は何molか。
NH3と反応しなかったH2SO4は何molか。
それと反応するNaOHは何molか。
それは0.20mol/lの水酸化ナトリウム水溶液は何mLに相当するか。
について上から順番に考えれば出来ます。

お礼

回答ありがとうございます。

難しいですね…。
NH3は0.0607ｇ、0.0036mol
NH3と反応しなかったH2SO4は0.005mol
はわかりました…。
それと反応するNaOHのmolってどうやって出すんでしょうか？
すみません・・