中和反応の問題

質問

0.10mol/l の塩酸と0.10mol/l の硫酸を合計35mlとり、
0.10mol/l　水酸化ナトリウム水溶液で中和したところ45mlを要した。最初とった塩酸、硫酸はそれぞれ何mlか？
という問題なのですが、どうやって解けばよいのでしょうか？
塩酸、硫酸をｘml、ｙmlとして考えるらしいんですけど、分からないんです。

回答No.1

yungflu · ベストアンサー

塩酸は、HClなので、１価の酸となります。
同様に硫酸は、H2SO4なので、２価の酸になります。
ということは、塩酸Xmlと硫酸ｙmlとすると、

X+２ｙ＝45・・・・（１）
X+ｙ＝35・・・・・・（２）
が成り立ちます。
水酸化ナトリウムも１価の塩基なので、
４５ｍｌのOHイオン数と1価の水素イオンと2価（同量ならば、1価の2倍のイオンを持っている）の水素イオンすうは、中和状態で同数となることから、（1）式が成り立つ。

この連立方程式より
ｙ＝10，X=25がでてくるので、
塩酸２５ｍｌで硫酸は10ｍｌとなります。

お礼

分かりました！！ありがとうございます！！