中和の式の立て方

質問

NaOH(分子量40)を2g
水50cm^3にこれを溶かした。
水および塩酸の密度は1g/cm^3とする。

この得られた水酸化ナトリウム水溶液をちょうど中和するには1.00mol/lの硫酸は何ml必要か？
また1.00mol/lの塩酸は何ml必要か？

とチャートの演習問題にありました。

価数*mol*ml = 価数'*mol'*ml'

という関係から

ここで

水酸化ナトリウムの価数を1として
NaOH = H2SO4
1*2g/40g/mol*50ml = 2*1*ｘ
と式を立てて
x=1.25ml としたら
間違いで

正解の式は

1*2g/40g/mol = 2*1[mol]/l*x/1000[l]

となっていました。

なんでこの式では左辺では溶液の容量は無くして右辺と等式になるのでしょうか。
単位換算すれば等しいのはわかるのですが自分の考えがどういうことで間違っているのかをご指摘いただけますか。

お願い申し上げます。

回答No.2

ORUKA1951 · ベストアンサー

そういう勉強方法は理系科目には通用しません。
　適当な公式に数値を当てはめてなんてしてたら、模試なんかでちょっとひねった問題が出題されると手も足も出ない。
　きちんと理屈を理解して積み上げて行ったら、解離度も何もないこの程度のことで悩むことはないはずです。
「NaOH(分子量40)を2g（水50cm^3にこれを溶かした。水および）塩酸の密度は1g/cm^3とする。（この得られた）水酸化ナトリウム（水溶液を）」
　で（）内は問題に関係ないですね。

水酸化ナトリウム(2/40=0.05(mol))と中和する硫酸は、0.025(mol)

＞1.00mol/lの硫酸は何mL必要か？
なので、0.0025(mol)/1.00(mol/L) = 0.0025(L) = 2.5(mL)
　　単位だけ見ると、(mol)/(mol/L) = (L)　小学校の割合だね。

＞1.00mol/lの塩酸は何ml必要か？
　塩酸が0.005mol必要なので、0.05mL
　　0.005(mol)/1.00(mol/L) = 0.005(L) = 5(mL)

と、示された回答どおりにならないので、問題の転記ミスがあるのじゃないかな？？
　水酸化ナトリウム水溶液を40mLとか、また希硫酸の密度がない。

※ リットルの表記は大文字のL
※　単位は()で囲む。

中和する硫酸のモル数が半分でよい理由は知っているかな？？

お礼

so_4^2-で価数が2だからですよね？
質問自体が意味不明でした。ご迷惑おかけしてすみません。

回答No.1

Tacosan

そもそも
価数*mol*ml = 価数'*mol'*ml'
が意味不明なんだが.

これ, 計算すると何が出てくるの?

お礼

すみません。mmol/mlの省略でそこにmlと価数をかければよいという関係を間違えてました。ご指摘ありがとうございます。