回答が無い問題ですが解き方も一緒に教えてください！

質問

問題）銅の粉末3.2gを加熱すると、加熱後の物質の質量は3.7gになりました。できた酸化銅の質量は　　　　何gですか？

回答No.4

ryo_ky · ベストアンサー

3.2gの銅を加熱したら3.7gになった（酸化した）
この一連の話を化学式にして考えますと（酸化銅はIIのみが生成したと仮定する）

Cu + O2 ⇒ CuO + Cu
（加熱後は未反応のCuが残っている）

また各々の物質量は
Cu:63.5[g/mol]
CuO:79.5[g/mol]
※以降単位は[]内に入れます

最初はCuが3.2gなので
3.2[g]/63.5[g/mol]≒50[mmol]

これを上の化学式に当てはめて
50mCu+xO2 ⇒ yCuO + (50m-y)Cu

つまり元々50[mmol]のCuが反応してy[mol]のCuOが生成し、(50m-y)[mol]のCuが残ったという式になります。

50[mmol]Cu=3.2[g]
y[mol]CuO + (50m-y)[mol]Cu = 3.7[g]

なので
y[mol](CuO-Cu)+50[mmol]Cu = 3.7[g]
y[mol](CuO-Cu) = (3.7-3.2)[g]
y[mol](79.5-63.5[g/mol])=0.5[g]
16y[g]=0.5[g]
y≒32[mmol]

加熱後は
32[mmol]のCuOと18[mmol]のCuが残っている事になります。

32[mmol]×79.5[g/mol]≒2.54[g]
18[mmol]×69.5[g/mol]≒1.16[g]
(CuOとCuの合計は3.7[g]ですね)

式自体は化学式が入っているので分かりにくいですが、書いてあることは1次方程式（y=ax+b）のレベルです。

お礼

分かりやすいご説明ありがとうございました<m(__)m>
やっと冬休みの宿題が終わりました!!

回答No.3

タネヤ（@detane）

Ｎo．２さんの回答で一つだけ。

酸化銅(I)の場合、１．１７５倍ではなく１．１２５倍です。

あくまで「約」ですが。

回答No.2

Saturn5

結論を言うと、この問題はできないです。

もし、銅を酸化すると全てが酸化銅（II）となるのならば質量が１．２５倍になります。
ですから、反応した銅をｘ〔ｇ〕、反応しなかった銅を（１－ｘ）〔ｇ〕とおくと、
１．２５ｘ＋（３．２－ｘ）＝３．７
０．２５ｘ＝０．５
ｘ＝２
よって、酸化銅（II）は、２×１．２５＝２．５〔ｇ〕です。

しかし、酸化銅には酸化銅（I）というものもあり、質量が１．１７５倍になります。
今回の例のような酸化が不完全な場合は、かならずある程度の量が発生しているはずです。
ですから、その割合がわからないので解けないのです。

お礼

ありがとうございます<m(__)m>

補足

私中2なのでもう少し簡単なやり方ありませんか？(-_-;)
ごめんなさい。せっかく回答していただいたのに…
私理科が苦手なもので、頭の中が？？？になってます…
すみません。もう一度お願いします(>_<)

回答No.1

shintaro-2

>できた酸化銅の質量は　　　　何gですか？

問題文中に答えが記載されています。

銅を空気中で加熱してできるものが、酸化銅です。

もし考えるような問題であれば、
銅のmol数は幾つですか程度でしょう。

あるいは、加熱後の物質の質量を計算させるとか・・・