中２の理科の問題なんですが。。。

質問

マグネシウムと銅の粉末が混じった混合物２．０ｇがあります。これを十分加熱するとすべて反応して質量が３．０ｇになり、金属の性質は失われてしまいました。混合物２．０ｇのうち、マグネシウムの粉末の質量は何ｇですか。(マグネシウム：酸素=３：２、銅：酸素=４：１、です。)　　答えは１．２ｇなんですが、考え方が分からないので教えてください。。。

回答No.1

j-mayol · ベストアンサー

いろいろ解き方はありますが方程式を使う方法で説明します。
加熱前のマグネシウムをｘｇとすると加熱前の銅は（２－ｘ）ｇ
ｘｇのマグネシウムが完全に酸化するのに必要な酸素は（２/３）ｘｇ
（２－ｘ）ｇの銅が完全に酸化するのに必要な酸素は1/4（２－ｘ）ｇ
混合物を十分に加熱したことにより質量が１．０ｇ増加しているからこれらの合計が１．０ｇである。
したがって（２/３）ｘ＋1/4（２－ｘ）＝１　８ｘ＋６－３ｘ＝１２　ｘ＝１．２となる。

マグネシウムをｘｇ　銅をｙｇとした連立方程式を考えてもいいでしょう。

お礼

的確な回答ありがとうございました！！！！感謝しています。