高校化学の電離度の問題です

質問

次の問題がわかりません。誰かわかる方解説お願いします。

問題
純水に微量のNaOHを添加してpHが10.0になったとき、H2Oの電離度は純水の場合の何倍になるか。ただし水の密度は1.0g/cm^3とする。

因みに答えは1.0×10^３です。
途中過程がわからないのでお願いします。

回答No.1

htms42 · ベストアンサー

答えが間違っています。

Ｈ２Ｏ⇔Ｈ^+ＯＨ^-
水が電離して生じる[Ｈ^+]と[ＯＨ^-]はいつも等しいです。、

[Ｈ^+][ＯＨ^-]＝１．０×１０^(-14)(mol/L)^2　が成り立っているので
中性の水（純水）の場合、[Ｈ^+]＝[ＯＨ^-]＝１．０×１０^(-7)mol/L

ＮａＯＨを加えてｐＨが１０．０になったのですから[Ｈ^+]＝１．０×１０^(-10)mol/L
これは水の電離によるものです。[ＯＨ^-]は水の電離によるものとＮａＯＨに由来するものとの和になります。
元の水に対する電離して生じたＨ^+の割合を電離度としていると思います。水の量に比べてＨ^+の量が少ないですから水の量は同じだとしていいでしょう。
電離によって生じた[Ｈ^+]は１／１０００になっています。
電離度も１／１０００になっていることになります。

お礼

なるほどそうゆうことですか。
理解できました。

迅速な対応ありがとうございます。