大至急！酢酸の電離度と電離定数の計算について！

質問

化学の実験で酢酸のｐHを計測しました。計測したのは、1.0mol/L酢酸を原液としたとき、原液と、原液を純水で2倍、4倍、10倍、50倍、100倍に希釈した酢酸です。

計測したpHの値から、電離度と電離定数(Ka)を求めたいのですが、
計算方法があっているのか分かりません。
以下が自分が計算した50倍希釈酢酸の計算式です。(有効数字3桁)

(計測値)
50倍希釈酢酸のｐHが3.18
モル濃度・・・0.02mol/L

より、
水素イオン濃度は
ｐH＝-log[H⁺]だから、
10＾(-3.18)＝6.61×10＾-4

電離度＝(6.61×10＾-4)×50
＝0.0330346724
≒3.30×10＾-2

電離定数＝0.02×(3.30×10＾-2)＾2 / 1 - (3.30×10＾-2)
＝0.00002178 / 0.967
＝0.000022523268
≒0.000022523268
≒2.25×10＾-5

となりました。
間違っているところがあればご指導ください。
よろしくお願いします！

回答No.2

nananotanu

取り敢えず、モル濃度の有効数字が違う。
50倍希釈後、ね。

回答No.1

deshabari-haijo

酢酸は1価の酸なので、希釈後のモル濃度をc'、電離度をαとすると、c'α=[H+]であるから、普通は、
α=[H+]/c'=6.61×10^(-4)/0.02≒3.31×10^(-2)（有効数字3桁）
と計算します。
なお、希釈前のモル濃度が1.0mol/Lであるから、α=[H+]×50としても誤りではありませんが、
α=6.61×10^(-4)×50≒3.31×10^(-2)（有効数字3桁）
です。
（0.0330346724は、どこから出てきたのでしょうか？）
また、希釈前のモル濃度をcとすると、c/50×α=[H+]であるから、
α=[H+]×50/c
になります。

電離定数については、正しい電離度の値と表記を用いると、
電離定数=0.02×{3.31×10^(-2)}^2/{1-3.31×10^(-2)}
になります。