高校化学 水の電離平衡について（追加）

質問

高校化学　水の電離平衡について（追加）

　上記について、再度確認させてください。
　「純水，または希薄水溶液の中では，水分子の濃度[H2O](水1Lの水分子の物質量)はほぼ次の値をとり，一定であるとみなせる。
[H2O]＝1000(g/l)÷18(g/mol)≒55.6(mol/l)」
とテキストにあるのですが、この「ほぼ」と書く理由は水がわずかに電離していることによるのでしょうか？
　細かいことを聞いて申し訳ございません。

回答No.1

Saturn5 · ベストアンサー

水の電離はごくわずか（１億分の１くらい）なので、これは完全に無視を
していいと思います。

問題になるのは計算上の誤差の理由です。
水の密度が1.0［ｇ／ｍＬ］になるのは０℃のときです。
しかし、酸・塩基では通常は２５℃の状態で考えます。
４℃では密度が0.999973ですが、２５℃では0.997044になります。

また、この例では純粋だけでなく、希薄溶液も含みますので、当然ですが、
１Ｌ中のＨ２Ｏの分子数はわずかですが変化します。

一番大事なことは、希薄溶液の濃度によってかわる分子数はごくわずかで、
１Ｌ中の物質量はだいたい５５．６［ｍｏｌ］になるということがいいたい
のです。従って、健全に一致するわけではないがほとんど変化しないという
ことを強調するために「ほぼ」が使われているのです。

お礼

Saturn5さん

ご回答いただきありがとうございました。
スッキリしました。