高校化学の問題

質問

4.80gの水酸化ナトリウムを水に溶解して400mLの水溶液を作った。
この水溶液のモル濃度を求めよ。またこの水溶液に水を加え全量を1200mLにした場合のpHを求めよ。ただし、電離度は1.00とする。

という問題がわかりません。
まず4.80/40=0.12
0.12/0.4=0.30 で0.30mol/LまではわかったのですがpHの求め方がわかりません。
どなたかご教授お願いいたします。

回答No.1

gohtraw · ベストアンサー

０．３０ｍｏｌ／Ｌをさらに３倍に希釈（４００ｍｌを１２００ｍｌに）しているので、
濃度は０．１０ｍｏｌ／Ｌです。電離度＝１なので、すべて電離しているという
ことで、従って水酸化物イオンの濃度は０．１０ｍｏｌ／Ｌです。

水中で水酸化物イオン濃度と水素イオン濃度の積は１０＾－１４なので、この
溶液の水素イオン濃度は１０＾－１３ｍｏｌ／Ｌとなり、ｐＨは
－ｌｏｇ（１０＾－１３）＝１３
となります（対数は常用対数）。

お礼

詳しくありがとうございます。非常に助かりました。