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混合溶液のpH
25 mL の 0.4 M KOH の溶液を，100 mL の0.15 M 安息香酸C6H5COOH, Ka ＝ 6.3x10‐5 Mに加えた．混合溶液のpH を求めなさい。 何をどうすればいいのかさっぱりわかりません。 よろしかったら、解説お願いいたします。
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弱酸を強塩基で一部中和しており、弱酸とその塩の混合溶液となっているので、緩衝溶液の問題と考えてください。 （１）KOH、安息香酸の物質量を求めます。 （２）ともに１価であるので、中和反応後に残る安息香酸と、生じる安息香酸カリウムの物質量を求めます。 （３）Ka＝ の式に安息香酸、安息香酸イオン（カリウム塩）の物質量を入れます。式としてはモル濃度ですが、分母の溶液の体積が共通なので、物質量で良い訳です。 （４）Ka値を入れると水素イオン濃度が出ますね。これより対数表や関数電卓を用いてpHを求めてください。
お礼
回答ありがとうございました。 順序立てた解き方を教えていただき本当に助かりました。