0.01mol/l KOH と 0.02mol/l CH3COOH を等量混合したときのｐH

質問

0.01mol/l KOH と　0.02mol/l CH3COOH　を等量混合したときのｐHの求め方がわかりません。回答よろしくお願いします。

回答No.2

Ichitsubo

等量ですから1Lずつ混合したと仮定してかまわないでしょう。
KOHとCH3COOHですから中和反応が起こるのは分かりますね。
するとどんな反応が起きるでしょうか。

反応終了後は、「中和せずに余ったKOHまたはCH3COOH」と「中和によってできた塩」の混合水溶液です。塩は完全に電離し、それにあわせて酸or塩基が電離すると考えて平衡状態を考えます。

やってみてください。健闘を祈ります。

お礼

ありがとうございます。がんばってみます。

回答No.1

noname#160321

丸投げ禁止！

混合後の理論的濃度は、酢酸(1/3)×10^-2 mol/L、酢酸カリウム(1/3)×10^-2 mol/L。
酢酸の解離平衡定数をＫaとすると、水の解離による[Ｈ+]濃度を無視できて、
Ｋa＝[Ｈ+]｛[ＣＨ3ＣＯＯ-]/[ＣＨ3ＣＯＯＨ]
[ＣＨ3ＣＯＯ-]=[ＣＨ3ＣＯＯ-]0 ＋ [Ｈ+]
[ＣＨ3ＣＯＯＨ]=[ＣＨ3ＣＯＯＨ]0 － [Ｈ+]
下付0は混合当初の濃度を表す。
Ｋa＝[Ｈ+]｛(1/3)×10^-2 ＋ [Ｈ+]｝/ (1/3)×10^-2 － [Ｈ+]｝
これを解きます。
10^-3以下の係数の項は無視しても解けます。

お礼

すんません。それぞれのｐHを求めるとこまでしかわからなかったもんで・・・。
あとはがんばってみます。