混合溶液のpH計算

質問

1.2×10＾-1（mol/L）アンモニア溶液250mLと、1.2×10＾-1（mol/L）
塩酸250mLを混合したときの溶液のpHを求めよ。
（アンモニアのKb＝1.81×10＾-5）
この問題なんですが、pH＝5.24になるんですが、
計算してもなりません。わかる方いらっしゃいませんか。
おそらく、アンモニアと塩酸が反応すると、塩化アンモニウムつまり、弱塩基の塩ができるので[H3O＋]＝√Ka・Cを用いると思うのですが。
どうかお願いします。

回答No.1

ht1914

√（ＫａＣ）の計算が出来なかったのですか。
どんな計算をしたのですか。
計算してもなりませんでは駄目です。それではいつまでたっても自分で間違いを見つけることが出来ません。
Ｃ＝０．６×１０＾（ー１）ｍｏｌ／Ｌ
Ｋａ＝Ｋ０／Ｋｂ＝１．０×１０＾（－１４）／１．８１×１０＾（－５）ｍｏｌ／Ｌ
を代入して下さい。

近似式をいきなり使うのではなく一番の元の式を立てることが出来るようにしておいて下さい。塩酸とアンモニアを同じ量入れた場合以外に対応することができません。