混合溶液のpH計算について

質問

次の問題の考え方がわかりません；解説をお願いします。

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0.1 mol/L の炭酸　200 mL　と
0.1 mol/L の炭酸ナトリウム　100 mL　を混合した溶液のpHはいくつか??

(炭酸：pKa1＝6.35　pKa2＝10.33)

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どうかお願いします。。

回答No.2

muturajcp · ベストアンサー

#1です。訂正します。
0.1mol/Lの炭酸200mLの
pHが6.35
で
0.1mol/Lの炭酸ナトリウム100mLの
pHが10.33
のとき
混合溶液のpHをx
Hイオン濃度をh=10^{-x}
OHイオン濃度をp=10^{x-14}
とすると
h/p=10^{14-2x}=(2*10^{-6.35}+10^{-10.33})/(2*10^{-7.65}+10^{-3.67})
x=7+(log_{10}(2*10^{-7.65}+10^{-3.67})-log_{10}(2*10^{-6.35}+10^{-10.33}))/2
x≒8.1895191
∴混合溶液のpHは約
8.1895191

お礼

回答ありがとうございました。

回答No.1

muturajcp

0.1mol/Lの炭酸200mLの
pHが6.35で
0.1mol/Lの炭酸ナトリウム100mLの
pHが10.33
のとき
混合溶液のpHをx
とすると
10^{-x}=(2*10^{-6.35}+10^{-10.33})/3
x=-log_{10}[(2*10^{-6.35}+10^{-10.33})/3]
x≒-log_{10}(2.97805*10^{-7})
x≒7-log_{10}2.97805≒6.526
∴混合溶液のpHは約
6.526

お礼

遅れまして申し訳ございません；
無事に受かることができました。