ハロゲンの酸化力の大きさ

質問

ハロゲンは、F>Cl>Br>Iの順に酸化力が強い理由はなぜですか？

という問いがわかりません

過去の他の人の質問の回答には、

1. Fのほうが原子半径が小さいので、その分だけ電子を受け取る力が強くなるから

2. Fのほうが電子親和力が強く、電子を引きつけやすいいから

など、いくつかの違う説明がありますが、試験などで高校レベルで答える場合、どちらがふさわしいのか（または正しいのか）でしょうか。これらは全く同じ意味を指しているのでしょうか。

教えてください。

回答No.2

tengenseki · ベストアンサー

＃１です。訂正します。

あなたの指摘通り、電子親和力はＦ＜Ｃｌゆえ、２の回答は
間違いです。

F>Cl>Br>Iの順に酸化力が強い理由は、電気陰性度（その
原子の電子を引き付ける強さ）の順になっているからです。

電気陰性度は、電子親和力（一価の陰イオンになった時
放出するエネルギー）とイオン化エネルギーを加味したもの
で、フッ素は塩素より電子親和力がやや小さいがイオン化
エネルギーが大幅に大きいので、両者を総合した電気陰性度
はフッ素の方が大きくなる。

何故、電子親和力がＦ＜Ｃｌなのかは電子軌道論、量子力学
の分野なので高校レベルではありません。

お礼

高校レベルでは矛盾を説明できないため、「電子親和力」という語句は使わないことにしました。

ありがとうございました。

回答No.1

tengenseki

１も２も正解。

F>Cl>Br>I

この４元素は皆同族で一価の陰イオンを形成するから

この中では原子半径が小さいほど電子親和力が大。

お礼

回答ありがとうございます。

電子親和力では、F＜Clとなってしまうので、おかしいと思います。

補足

質問が間違っていました。

正しくは「電子親和力」ではなく、「電気陰性度」でした

すみません。