高1化学です

質問

(1)Ｋ＋ (ＣＯ３)２－

(2)Ｎａ＋ ＨＣＯ３－

これらの組成式をかけ。

とかいているのですが、炭酸はＨＣＯ３のときもあればＣＯ３のときもあります

これの違いはなんですか、どういうときにＨがつくかなど解説をお願いします

回答No.2

DJ-Potato · ベストアンサー

酸やその塩(に限らないですが)には、解離定数というものがあります。
水溶液中では、H+ ＋ Cl- ⇔ HCｌのように、くっついたり離れたりしてる訳です。
そのバランスが解離定数で、もちろんpHや温度、圧力などの条件で変わります。
酸に限って話をすれば、強酸はほぼ100%、弱酸は低い、といった具合です。
強酸　塩酸　HCｌ　⇒　H+ ＋ Cl-
弱酸　酢酸　CH3COOH　⇔　H+ ＋ CH3COO-

で、炭酸のようにHが複数ある酸の場合、
H2CO3　⇔　H+ ＋ HCO3-　⇔　２H+　＋　(CO3)2-
となり、１個目のH+と2個目のH+それぞれに解離定数があるのです。

pHと緩衝液とかの話の時にきっと詳しく説明されます。

まぁ、この問題の場合はそんな難しいことは考えずに、
K2CO3とNaHCO3でいいと思います。

回答No.1

Saturn5

＞炭酸はＨＣＯ３のときもあればＣＯ３のときもあります
これの違いはなんですか

炭酸イオンはＣＯ３＾２－　炭酸水素イオンはＨＣＯ３＾－　です。
＜例＞炭酸ナトリウム＝Ｎａ２ＣＯ３
　　　炭酸水素ナトリウム＝ＮａＨＣＯ３

これらは水溶液中の液性により変化します。
一般的に溶液が弱酸性だと炭酸水素イオンになりやすく、中性・アルカリ性だと
炭酸イオンになりやすいです。また、強酸性にするとＣＯ２になって溶液中から
無くなります。

＞どういうときにＨがつくかなど解説をお願いします
これは高３で電離平衡を勉強品ｋればわかりません。
高１では、炭酸イオンが与えられればＣＯ３＾２－、炭酸水素イオンが与えられれば
ＨＣＯ３＾－ とするしかありません。