化学Iの問題

質問

炭酸水素ナトリウムNaHCO3 と炭酸ナトリウムNa2CO3　の混合物３．８０ｇを強熱したところ、次の化学反応式で表される反応がおこり、３．１８ｇのNa2CO3のみが残った。

２NaHCO3→Na２CO3+H2O+CO２

・発生した二酸化炭素の体積を求めよ。（答　０．２２L）

考え方をおしえてください。

回答No.2

Saturn5 · ベストアンサー

２０１１年度・第３回全統マーク模試・化学の第１問の問４ですね。

炭酸ナトリウムは強熱により変化しません。質量が減少するのは
炭酸水素ナトリウムが以下の反応をするからです。
２ＮａＨＣＯ３ → Ｎａ２ＣＯ３ ＋ Ｈ２Ｏ ＋ ＣＯ２

１ｍｏｌのＮａＨＣＯ３が０．５ｍｏｌのＮａ２ＣＯ３になります。
ＮａＨＣＯ３＝８４　Ｎａ２ＣＯ３＝１０６
よって、８４ｇのＮａＨＣＯ３が５３ｇのＮａ２ＣＯ３になるので、
３１ｇの質量が減少します。

全体の質量減少は、３．８０－３．１８＝０．６２〔ｇ〕です。
よって、０．６２／３１＝０．０２〔ｍｏｌ〕
ＮａＨＣＯ３＝０．０２〔ｍｏｌ〕なので、ＣＯ２＝０．０１〔ｍｏｌ〕
２２．４×０．０１＝０．２２４〔Ｌ〕

ＮａＨＣＯ３〔ｇ〕＝８４×０．０２＝１．６８〔ｇ〕
よって、Ｎａ２ＣＯ３＝３．８０－１．６８＝２．１２〔ｇ〕
Ｎａ２ＣＯ３〔ｍｏｌ〕＝２．１２／１０６＝０．０２
よって、ＮａＨＣＯ３：Ｎａ２ＣＯ３＝１：１

お礼

回答ありがとうございました

回答No.1

tarrrrro

初めまして。大学で化学を学んでいる学生です。

とりあえず先ず出し方ですが。。。
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反応の結果、3.80g だったものが、3.18g に軽くなっています。これは強熱し
た結果、分解反応が起き、発生した水H2O　と　二酸化炭素CO2　が大気中
に逃げたためと考えられます。炭酸水素ナトリウム 1mol が強熱で反応した
とすると、水と二酸化炭素がそれぞれ 1mol 発生し、全体として 62g だけ軽
くなるはずです。今回は0.62g 軽くなっているので、

0.62÷62=0.01mol

だけ炭酸水素ナトリウムが反応し、結果 0.01mol の二酸化炭素が発生したと
考えられます。二酸化炭素は気体で、標準状態で 22.4L の体積を占めるので

0.01×22.4=0.224≒0.22 A.0.22L
---------------------------------------------------------------
と答えを出せると思います。途中の 62g のくだりは、

二酸化炭素CO2 の物質量 　/ 12+16+16=44 g/mol
水H20 の物質量 　/ 16+1+1=18 g/mol

の合計として算出しました。

お礼

回答ありがとうございました