二酸化硫黄と炭酸ナトリウムの反応

質問

Na2CO3が塩基、SO2が酸性酸化物として中和反応し、
SO2 + Na2CO3 + H2O → NaHSO3 + NaHCO3
さらに炭酸ナトリウムを加えると、
NaHSO3 + Na2CO3 → Na2SO3 + NaHCO3
と反応するそうなのですが、
炭酸水素ナトリウムが生成するのが納得できません。
電離定数を調べてみると、
亜硫酸の第一電離：SO2 + H2O ⇔ H^+ + HSO3^- 　　Ka＝1.3×10^(-2)
炭酸の第一電離：CO2 + H2O ⇔ H^+ + HCO3^-　　　　Ka＝2.5×10^(-4)
で、亜硫酸の方が強酸です。
だとしたら、弱酸の遊離より、二酸化炭素が発生するはずで、
炭酸水素ナトリウムの状態で反応が止まるとは思えないのですが。
どうでしょう？

回答No.1

nious

SO2 の K1＝0.017、K2＝7・10^(-8)

CO2 の K1＝4・10^(-7)、K2＝5・10^(-11)

より、酸としての強さは、

SO2 ＞＞ CO2 ＞ HSO3^- ＞＞ HCO3^-

の関係があります。

従って、SO2：Na2CO3＝2：1 の物質量比で反応させるのなら、

2SO2 + H2O + Na2CO3 → 2NaHSO3 + CO2

になると思いますが、

1：1 では HSO3^- が HCO3^- から CO2 を遊離出来ない筈だから、

反応は NaHCO3 を生じて止まるでしょう。