化学の電離平衡の質問です。

質問

二酸化炭素の水溶液では炭酸H２CO3をを生じ、この炭酸が次のように二段階に電離して平衡に達している。

H2CO3→←H^+ ＋ HCO3^ー ・・・(1)
HCO3^- →←H^+ ＋CO３＾２ー・・・(2)

使用液の温度は一定であり、(1)、(2)式の電離定数 K1、K2 をそれぞれ７．８×１０＾ー７mol/L
1.3×１０＾ー１０mol/L

問 たんさんの濃度が１．０×１０＾ー２ mol/L の時の水溶液のpHを求めよ。
ただし(2)式の電離は無視でき、［H＾＋］は［H2CO3］に比べて非常に小さいものとする。

HCO3^- →←H^+ ＋CO３＾２ー
はじめ c ,０ , ０ ［mol/L］
平行時 c－x ,x ,x ［mol/L］

と表されているのですが、いつもこのグラフのようなものを立てることができません。
平行時のところが、電離度と濃度が掛け合わされて
αcとなっている場合もあるのですが、このグラフはどのようにつくればいいのでしょうか。

解説お願いします。

回答No.1

Tacosan · ベストアンサー

あなたの言う「このグラフのようなもの」ってのは
HCO3^- →←H^+ ＋CO３＾２ー
はじめ c ,０ , ０ ［mol/L］
平行時 c－x ,x ,x ［mol/L］
のことでしょうか? もしそうだとして, x は何を表すと思いますか?

それにしても, 問題文に「ただし(2)式の電離は無視でき」と書いてあるにもかかわらずまさにその (2)式の電離に対して立式するかなぁ....