酸化還元滴定

質問

ある濃度の過酸化水素水10mlに希硫酸を加えて酸性にした。これに0.10mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液を30ml加えると、過酸化水素が過不足なく反応した。
(1)この反応が完結したことは、どのようなことから判断すればよいか。
(2)この反応式をイオン反応式で表せ。
(3)過酸化水素水のモル濃度を求めよ。

高校の復習ということで、大学の課題に出たものなのですが、参考書を見てもいまいち理解できません。

(2)はバカなりに考えた結果
ＭｎＯ4-＋８+５ｅ-→Ｍｎ2-＋４Ｈ2Ｏ
Ｈ2Ｏ2→Ｏ2＋２Ｈ+＋２ｅ-

●2ＭｎＯ4-＋５Ｈ2Ｏ2＋６Ｈ+→５Ｏ2＋Ｍｎ2+＋８Ｈ2Ｏ

これが
◎２ＫＭｎＯ4＋５Ｈ2Ｏ2＋３Ｈ2ＳＯ4→Ｋ2ＳＯ4＋２ＭｎＳＯ4＋５Ｏ2＋８Ｈ2Ｏ
になるものを使うのかなと
思うのですが、どうすれば
●の式が◎の式になるのか
わかりません。
そもそもの考え方が
間違えているのでしょうか？

(1)～(3)の回答を解説またはヒントになるものを教えていただけないでしょうか？

至急お願いしますm(_ _)m

回答No.1

noname#160321

>バカなりに考えた結果
考え方は合ってますよ。
だけど、
>ＭｎＯ4-＋８+５ｅ-→Ｍｎ2-＋４Ｈ2Ｏ
は、
ＭｎＯ4-＋８Ｈ^+＋５ｅ-→Ｍｎ2-＋４Ｈ2Ｏ
ね。

>●の式が◎の式になるのか

>2ＭｎＯ4^-＋５Ｈ2Ｏ2＋６Ｈ^+→５Ｏ2＋Ｍｎ^2+＋８Ｈ2Ｏ
水素の数がバランスしてないでしょ。左辺の方が水素原子が多い。その分マンガン原子が減ってますね。
それを頭に入れて考え直してください。

お礼

だから両辺にＫ^+とＳＯ4^2+を足すんですね!

ご丁寧にありがとうございましたm(_ _)m