酸化還元滴定の質問です。

質問

濃度未知のSnCl2 の酸性溶液200ｍｌがある。これを１００ｍｌずつ分け、Sn^2+、Sn^4+に酸化する実験を行った。一方のSnCl2水溶液中の全てのSn^2+、Sn^4+に酸化するのに、0.10mol/lの KMnO4 水溶液30ｍｌ要した。もう一方のSnCl2水溶液中の全てのSn^2+をSn＾４＋に酸化するとき、必要液0.10mol/lのK2Cr2O7水溶液の体積は何ｍｌか。ただし、MnO4^- とCr2O7^2-は酸性水溶液中でそれぞれ次のように参加する。

MnO4^- +8H^+ +5e^- →Mn^2+ +4H2O
Cr2O7^2- + 14+^+ +6e^- →2Cr^3+ +7H2O

これの問題自体の意味がよくわかりません。
問題の意味と解き方を教えてくださるとありがたいです。
解答お願いいたします。

回答No.1

malaytrace · ベストアンサー

酸化剤の受け取る電子数＝還元剤の放出する電子数
となればいいんでしょ？
この場合、
>Sn^2+、Sn^4+
となってますが、
「Sn^2+をSn^4+」の誤りとして
両酸化剤と反応する還元剤の量は等しいので、
結局KMnO4の受け取る電子数＝K2CrO4の受け取る電子数となります。
電子数は、1つの酸化剤の受け取る電子数（酸・塩基の価数に相当）×モル濃度×体積、で単位に注意すればmol単位で求められます。

回答No.2

takkochan

追加で回答しようかなって思ったんですけど、似たような質問にいくつか回答していて、1問を除いて補足もお礼もないことに気づきました。

例えば、この問題、No.1さんの回答でわかったんでしょうか、それともわかっていないのでしょうか？
わかったなら御礼をして閉じればよいし、わかっていなければどこがわからないか補足しないと、ヒントの出しすぎになりそうで、回答するのがためらわれるのですが・・・。