酸化剤 還元剤の反応

質問

次の酸化剤還元剤の反応を完成させよ。　
１　過マンガン酸カリウム(酸化剤）とシュウ酸(還元剤）　＜イオン反応式＞　
ＭｎＯ4－＋８Ｈ＋＋５e－→Ｍｎ2＋＋4Ｈ2Ｏ　(1)
Ｈ2Ｃ2Ｏ7→２ＣＯ2＋2Ｈ＋＋２ｅ－(2)　　
＜化学反応式＞
(1)×２－(2)×５より
２ＭｎＯ4－＋１０ＣＯ2＋６Ｈ＋→３Ｈ2Ｃ2Ｏ7＋２Ｍｎ２＋８Ｈ2Ｏ　
あってますか？

回答No.2

TAKUKU · ベストアンサー

まず、シュウ酸の化学式が間違っていますよ。正確には
過マンガン酸イオン： MnO4- ＋ 8H+ ＋ 5e- → Mn2+ ＋ 4H2O　(1)
シュウ酸：H2C2O4 → 2H+ ＋ 2CO2 ＋ 2e-　(2)

考え方は(1)×２－(2)×５とするより、(1)×２＋(2)×５をして、

2MnO4- ＋ 16H+ ＋ 10e- ＋ 5H2C2O4 → 2Mn2+ ＋ 8H2O ＋ 10H+ ＋ 10CO2 ＋ 10e-

右左両方にあるH+とe-をそれぞれ移項して消しあうと、
2MnO4- ＋ 6H+ ＋ 5H2C2O4 → 2Mn2+ ＋ 8H2O ＋ 10CO2

となります。

P.S.問題に硫酸酸性下という条件がありませんか？あれば、もう一段考えてMnO4-にはK+(過マンガン酸カリウムって書いてあるので)をつけて、H+やMn+にはSO4(2-)(硫酸酸性下であれば)をつけて、最後に右左のK+とSO4(2-)の数を合わせて完成です。

お礼

硫酸化性下とは書いてありませんでした。　
式が間違ってましたね。ありがとうございます

回答No.3

rei00

『シュウ酸(還元剤）』だと「H2C2O4」です。(2) 式の右辺で「2CO2」が生じている事からすると，左辺にある「H2C2O7」は「シュウ酸 (H2C2O4)」の間違いでしょうね。つまり，正しい (2) 式はこれですね。

　　H2C2O4 → 2CO2 ＋ 2H(+) ＋ 2e(-)

　あるいは，イオン反応式ならこれ。

　　C2O4(2-) → 2CO2 ＋ 2e(-)

　で，(1) 式と (2) 式を解り易く書き直すと，こうなります。

　MnO4(-) ＋ 8H(+) ＋ 5e(-) → Mn(2+) ＋ 4H2O　(1)
　C2O4(2-)　　　　　 　　　 → 2CO2 ＋ 2H(+) ＋ 2e(-)　(2)

　ここで e(-) を消すわけですが，e(-) は (1) 式では左辺にあり (2) 式では右辺にあります。したがって，『(1)×２－(2)×５』と引き算したのでは消せないですね。『(1)×２＋(2)×５』と足し算をしなければいけません。

　後は解りますよね？　落ち着いて考えてみて下さい。

お礼

ごめんなさい。ありがとうございます。私おっちょこちょいなので

回答No.1

Zincer

２つの半反応式から電子を消したい気持ちはわかりますが、
＞(1)×２－(2)×５より
では消えませんよ。

細かいことですが、（蛇足）
＜イオン反応式＞なら
Ｃ2Ｏ4_2-＋→２ＣＯ2＋２ｅ－(2)
でいいのでは？
ちょっと式が違いますが
二クロム酸（Ｃｒ2Ｏ7_2-）の間違い？

お礼

ありがとうございます。そのとおりですね。式書き間違えてました