ある濃度の過酸化水素20.00mLに、硫酸酸性0.01000mol/L

質問

ある濃度の過酸化水素20.00mLに、硫酸酸性0.01000mol/L過マンガン酸カリウム水溶液を、その赤紫色が消えるまで反応させると、２４.00mLを要した。この過酸化水素水のモル濃度を求めよ。ただし、過マンガン酸カリウムと過酸化水素は、それぞれ以下のように反応する。答えは有効数字四桁でこたえよ。
ＭｎＯ４－　＋　８Ｈ＋　＋　５ｅ－　→　Ｍｎ２＋　＋　４Ｈ２Ｏ
　Ｈ２Ｏ２　→　２Ｈ＋　＋　Ｏ２　＋　２ｅ－
という問題なんですが式をまとめたあと何するかさっぱりわかんないです。まとめたしきもあっているかわからないのでよければとき方を教えてください。

回答No.1

gohtraw · ベストアンサー

０．０１ｍｏｌ／ＬのＫＭｎＯ４が２４ｍｌには、ＫＭｎＯ４は０．０１＊２４／１０００モル含まれています。反応式を見るとＫＭｎＯ４は１モルで５モルの電子を受け取ることが判ります。したがって上記の量のＫＭｎＯ４が受け取った電子は０．０１＊５＊２４／１０００モルです。
　一方Ｈ２Ｏ２の濃度をＭ（ｍｏｌ／Ｌ）とすると、２０ｍｌ中に含まれるＨ２Ｏ２はＭ＊２０／１０００モルです。上記の反応式より１モルのＨ２Ｏ２が２モルの電子を放出しているので上記の量のＨ２Ｏ２が放出する電子はＭ＊２０＊２／１０００モルです。
　この両者を等しいとおけばＭが求められます。

お礼

とてもわかりやすい回答ありがとうございました。ぶじ答えもあってすっきりしました。また機会がありましたらぜひよろしくお願いします。