酸化還元滴定について教えてください。

質問

酸化還元滴定の実験をこの前やりました。過マンガン酸カリウム（硫酸酸性）と過酸化水素水の反応がありますよね。その化学反応式(2KMnO4＋3H2SO4＋5H2O2→2MnSO4＋8H2O＋5O2＋K2SO4)は分かるのですが、反応後に、滴定を行った後のコニカルビーカーを放っておいたら茶色になりました。原因は二酸化マンガンが生成されたからなのですが、何故二酸化マンガンが生成されたのですか？教えてください。

実験の方法は、希釈したオキシドールと希硫酸をコニカルビーカーに入れた後、ビュレットからカマンガン酸カリウム水溶液を滴下する、といったものです。

よろしくお願いします。

回答No.1

nious · ベストアンサー

滴定により生じた Mn^2+ と過剰量の MnO4^- が次のように反応して MnO2 を生じた可能性があるかも知れません。

3Mn^2+ + 2MnO4^- + 2H2O → 5MnO2(固) + 4H^+

この反応は遅いため、滴定の終点で MnO2 が生じる事はまずありません。

また加熱した場合には次の分解反応が起こり、O2 と MnO2 を生じる場合もあります。

4MnO4^- + 4H^+ → 4MnO2(固) + 3O2↑ + 2H2O

お礼

早々に回答して頂いて、ありがとうございます。丁寧な説明でとても良く分かりました。これで疑問が解決しました。

どうもありがとうございました。