凝固点降下・沸点上昇

質問

凝固点降下や沸点上昇の公式として【Δｔ＝ｋｍ】
というものがありますが、このΔｔというものはいつも正の値なのでしょうか？
ｍはmol/kgです。

これだけだとわかりずらいかもしれないので、簡単な例題での私の間違った考えと疑問点をのせておきます。

水100gに4.5gのグルコースを溶かして凝固点を測定したところ、-0.47℃であった。水のモル凝固点降下を求めよ。

今から書くのは私の誤答です。
水の初めの凝固点は0℃だから、Δｔ＝-0.47-0＝-0.47

よって
-0.47＝0.25Ｋ

∴Ｋ＝-1.88≒-1.9

正しいはものは
0.47＝0.25Ｋ
∴Ｋ≒1.9
となります。

…なぜΔｔは正の値なのでしょうか？

回答No.1

Saturn5 · ベストアンサー

意味がわかってたらどっちでもいいのです。
ただ、Ｋはモル凝固点降下なので「降下」という意味が入っていますので、
値としては正でいいのではないでしょうか？

また、記号としてΔを使うと必ず正の値になります。
ΔＴとは温度の差の事で「Ｔ１－Ｔ２｜で計算されるもので、
必ず正の値となります。
意味がわかっていて、別の記号を使うのは構わないと思います。

お礼

お礼が遅れてしまい申し訳ないです。

物理のベクトル計算とごちゃまぜに覚えてしまっていたようです。回答ありがとうございました。