締切済み 凝固点降下度 2007/11/08 22:09 1kgの溶媒にwg溶かしたときの凝固点降下度をΔt(℃)とし、1mol/kgのときの凝固点降下度をkとすると,液体に溶解する物質の分子量Mはどのような式で表せますか？教えてください。 みんなの回答 （2） 専門家の回答 みんなの回答 aya-tagu ベストアンサー率57% (4/7) 2007/11/09 18:34 回答No.2 すいません（汗） ずれてしまってますね↓↓ w(質量g) ΔT(凝固点降下度℃) W(溶媒g) ￣￣￣￣￣ ＝ ￣￣￣￣￣￣￣￣￣￣ × ￣￣￣￣￣ M(分子量) K(モル凝固点降下度℃) 1000 です♪ 広告を見て全文表示する ログインすると、全ての回答が全文表示されます。 通報する ありがとう 0 aya-tagu ベストアンサー率57% (4/7) 2007/11/09 00:27 回答No.1 w(質量g)ΔT (凝固点降下度℃) W(溶媒g) ￣￣￣￣￣ ＝ ￣￣￣￣￣￣￣￣￣￣ × ￣￣￣￣￣ M(分子量) K(モル凝固点降下度℃) 1000 なので、 K(モル凝固点降下度℃) 1000 M(分子量)＝￣￣￣￣￣￣￣￣￣￣￣ × ￣￣￣￣￣×w(質量g) ΔT(凝固点降下度℃) W(溶媒g) この式で計算できると思います☆ 広告を見て全文表示する ログインすると、全ての回答が全文表示されます。 通報する ありがとう 0 カテゴリ 学問・教育自然科学化学 関連するQ&A 凝固点降下？ 水溶液の凝固点降下度は、同一分子量の物質を比較した時、電解質物質として分類されている化合物を溶解した溶液が大きい。 この理由が分かりません。できれば詳しく教えて下さい。 モル凝固点降下度について・・・ こんにちは。質問なんですが、 問題Ａ 水1kgに尿素(分子量60)1モルが溶けている溶液の凝固点降下度(モル凝固点降下)はいくらか。 問題Ｂ 純粋な水の凝固点は0.00℃であり、水500ｇにグルコース(分子量180)9.0ｇを溶かした水溶液の凝固点は-0.19℃である。水のモル凝固点降下(溶質粒子1モル/kgの時の凝固点降下度)はいくらか。 という二つの問題があり、Ａの答えは1.9Ｋと解答に書かれていて,Ｂは1.9Ｋ・kg/モルと書かれています。 同じモル凝固点降下を聞いているのに、なぜ、単位が異なるのですか？教えて下さい。 凝固点降下について・・・ 純水２００gに０．０１０molのスクロースが溶解した水溶液（A）と純水１００gに塩化ナトリウム０．０１０molが溶解した水溶液（B）がある。 問）Aの凝固点は、－０．０９３℃であった。Bを冷却して純粋な氷が５０gできるときの温度【℃】を求めよ。 解）Bの残った水は５０gであることから、溶液の質量モル濃度は０．４０（mol/kg）。凝固点降下度は質量モル濃度に比例するので、約０．７４（K）。よって－０．７４℃。 この問題によると「溶液が固体になる＝溶媒のみが固体になる」っていうことですよね？ では、溶液の温度を下げ続けると、質量モル濃度が上がり続け凝固点降下どが∞になり、溶液を完全に固体にすることはできない。 という事になりそうなんですけど、どうなんでしょうか？ それと、実際に溶液の温度を下げていったとき、ある温度で溶解度を越して、途中で濃度が変わることが考えられます。そしたら、最初の状態で求めた凝固点も実際の凝固点と変わってしまいませんか？ 最初に凝固点降下を習った時は「なるほど！！」って思ったんですけど、よくよく考えてみるとわからないことだらけでした。 天文学のお話。日本ではどのように考えられていた？ OKWAVE コラム 凝固点降下定数の単位 なぜ凝固点降下定数の単位って（k/mol・kg-1)と言う単位になるのですか？ 凝固点降下定数=RT*2/ΔＨ と言う式なのですが、Ｒは（j/mol・k)、Tは（K)、Hは（kj/mol)という単位で表されていて、これをいじってみても（k/mol・kg-1)になりません。 教えてください。お願いします。 凝固点降下と沸点上昇 高校の教育が新課程になったため凝固点降下と沸点上昇を表す以下の公式の証明が書いてありません。化学の参考書とか持っていないので、導出過程を教えてください。 分子量Ｍの物質をｗ(ｇ)を溶媒Ｗ(ｇ)にとかしたとき Δｔ＝（1000×ｗ×ｋ）/（Ｍ×Ｗ）が成り立つ ※ｋ：モル凝固点降下、モル沸点上昇 凝固点降下、沸点上昇定数について これは問題集にあった問題で、どうもいい解答が見つからないんですが・・・ 凝固点降下の定数というのは一般的に沸点上昇の定数と比べる大きいですよね。 （たとえば、水の凝固点降下定数は1.86[K／mol・kg^-1]、沸点上昇定数0.51[K／mol・kg^-1]） これは、なぜなんでしょう？ 液体を溶液にすることでエントロピーが増大し、その結果凝固点降下、沸点上昇が起きるのはわかっているのですが、その二つの差になるとよくわかりません。 どうぞ、どなたか教えていただけないでしょうか？ 凝固点降下の大きい物質 塩（えん）以外で、凝固点降下が大きな物質（液体）が知りたいです。 思いつく物質としては、エタノール、ジエチルエーテル、グリセリン、エチレングリコールなど・・・ これらを含めてそれ以外でも、同じ溶媒（水です）に溶かしたとき、もっとも凝固点が下がる物質を探しています。 化学に詳しいお方、宜しくお願いします。 なお実験に使用したいので、できれば手軽に入手できて、価格も安く、毒性の無い、中性の物質が希望です。 凝固点降下・沸点上昇 凝固点降下や沸点上昇の公式として【Δｔ＝ｋｍ】 というものがありますが、このΔｔというものはいつも正の値なのでしょうか？ ｍはmol/kgです。 これだけだとわかりずらいかもしれないので、簡単な例題での私の間違った考えと疑問点をのせておきます。 水100gに4.5gのグルコースを溶かして凝固点を測定したところ、-0.47℃であった。水のモル凝固点降下を求めよ。 今から書くのは私の誤答です。 水の初めの凝固点は0℃だから、Δｔ＝-0.47-0＝-0.47 よって -0.47＝0.25Ｋ ∴Ｋ＝-1.88≒-1.9 正しいはものは 0.47＝0.25Ｋ ∴Ｋ≒1.9 となります。 …なぜΔｔは正の値なのでしょうか？ 二量体?凝固点降下? 酢酸をベンゼンに溶かしたとき、酢酸分子は水素結合で二量体を作ります。酢酸分子とその二量体が存在するため、その凝固点降下度はベンゼンのKf(K・Kg/mol)と溶液のモル質量とから計算したそれよりもどんな値をとるか?というのが分かりません。そもそも、二量体がよく分かりません…。 また、酢酸分子と酢酸の二量体の分子が溶液内で混ざっているときのそれぞれのモル質量の出し方も教えてください(酢酸のモル質量をM1(g/mol)、酢酸をZ(mol)、見かけのモル質量をM2(g/mol)、二量体になっている酢酸をαとするのだそうです…)。よろしくお願いします。 凝固点降下について 凝固点降下の実験で、ベンゼンにナフタレンを溶かし、ナフタレンの分子量を求める実験をしました。普通、過冷却を過ぎると、溶媒が先に凝固し、溶液の質量モル濃度が上昇するので、溶媒のみの冷却曲線のグラフは水平になるのに対して、溶液はグラフが少し下降します。しかし、実験で用いたベンゼンにナフタレンを溶かした溶液の過冷却部分を過ぎた後のグラフは、溶媒のみのグラフと同様、ほぼ水平になりました。なぜですか？ 凝固点降下について 凝固点降下について 凝固点降下というのは、 水に一種類の物質を 溶かすより、 何種類も物質を溶かした ほうが凝固点が 下がるんですか? また、水に溶かしても 凝固点が下がらない物質 ってありますか? 中学生で、まだ学校では 習ってないのですが 自由研究をしていて 調べものをしたら “凝固点降下” が出てきたので 質問しました。 回答お願いします(>_<) 凝固点降下について 凝固点が低下していく理由がよく分かりません。 溶媒と溶質の比が変化すれば→溶媒の濃度低下→凝固速度の低下 となり，凝固点は変化せず，凝固する速度が遅くなるように感じるのですが 実際，例えば塩化ナトリウムで凝固点降下を起こした場合 凝固点が降下しながら氷が出来ます 凝固しているのは，初めのうちは水のみですよね 溶質であるイオンが凝固を妨害するのであれば やはり凝固速度が遅くなると考えたくなります v=k[H2O] イマイチ釈然としません どなたかご教授ください 日本史の転換点？：赤穂浪士、池田屋事件、禁門の変に見る武士の忠義と正義 OKWAVE コラム 凝固点降下定数 先日凝固点降下の実験を行いました。溶媒にはシクロヘキサン、溶質にはナフタレンを用いました。そして実験の結果、凝固点降下定数はおよそ１９となりました。しかし色々調べているとシクロヘキサンの凝固点降下定数は20.2とありました。計算式から濃度か凝固点降下度のどちらかに問題があると思うのですが、特に実験操作を間違えた覚えもなくこのズレの原因がわかりません。ご存知の方よろしくお願いします。 溶解度と質量モル濃度 溶解度は溶媒が水のときg/水100gで表され、質量モル濃度はmol/kgで表されます。質量モル濃度は溶媒1kgに溶けている溶質の物質量とのことなので、水が溶媒で溶液の密度が1.00g/mLとみなせるとき、溶解度をaとすると a[g/水100g]×(10/10)=10a[g/水1kg] さらに、溶質の分子量をMとおいて 10a[g/水1kg]÷M[g]=10a/M[mol/水1kg] というように溶解度をmol/kgで表すことができると考えるのは間違ってないでしょうか。不安なので質問させてもらいました。 凝固点降下について 大学の熱力学を復習していて、凝固点降下について考えてました。 ご教授願えれば幸いです。 合金の状態図を見ていると、溶質を添加していくと融点が上昇するものと降下するものがあります。 しかし、水溶液などでは、融点（凝固点）は、下がるものが一般的であると思います。 これはどうしてなのでしょうか? また、凝固点降下を定式化していった際に、どうして「降下」になって「上昇」は出てこないのでしょうか?（溶解のエンタルピーの温度依存性を考えないため？？） 凝固点降下の問題 質量モル濃度が0.100mol/kgのNaClO3水溶液の凝固点は-0.3433℃である。101.3kPa下におけるこの溶液の沸点を予想せよ。またこの塩の0.001mol/kg水溶液の凝固点はいくらか。 この解答は100.095℃、-0.0037℃です。 どのように求めたらよいのでしょうか？ 凝固点降下 こににちは。 学校で、氷に塩と水を入れたものを寒剤として、ショ糖・ＮａＣｌ・蒸留水の凝固点降下の実験をしました。 実験の結果から凝固点を出し分子量を求めたのですが、理論値とは異なってしまいました。 何が原因だったのでしょうか？寒剤が冷たくしずきたせいなのでしょうか？教えて下さい。 酢酸のモル凝固点降下 酢酸（融点17℃、沸点118℃）のモル凝固点降下を3.90K・kg/mol とする時の、95％の酢酸の凝固点を求めなさい、という問題に頭を悩ませています。凝固点降下の値が通常の問題は水の値なのですが、今回は酢酸の値なので、溶質は何！？といった感じです。95％酢酸、1000ｇ中には950ｇの酢酸と、50ｇの水が含まれているので、酢酸に水が溶けていると考え、1000/950×50/18×3.9＝1.14なので、酢酸の融点17℃から差し引いて、17-1.14＝15.86℃で良いのでしょうか？ どなたかご教授ください。宜しくお願いします。 凝固点降下 不純物が含まれている物質は，融点が下がりますよね。 これは，凝固点降下なのですか？ 凝固点降下に関する問題 酢酸の凝固点→約17℃ 1000ｇの水に60ｇの酢酸を溶解した水溶液の凝固点降下→約1℃ このとき、水溶液中の酢酸の状態について予想されることは？ という問題なのですが、凝固点というものが良く分かっていないので、どう解き始めればよいのか見当もつきません。 どのように解き始めればよいのですか？教えてください。 注目のQ&A 「You」や「I」が入った曲といえば？ Part2 結婚について考えていない大学生の彼氏について 関東の方に聞きたいです 大阪万博について 駅の清涼飲料水自販機 不倫の慰謝料の請求について 新型コロナウイルスがもたらした功績について教えて 旧姓を使う理由。 回復メディアの保存方法 好きな人を諦める方法 小諸市（長野県）在住でスキーやスノボをする方の用具 カテゴリ 学問・教育 自然科学 理科（小学校・中学校）化学物理学科学生物学地学天文学・宇宙科学環境学・生態学その他（自然科学） カテゴリ一覧を見る OKWAVE コラム 突然のトラブル？プリンター・メール・LINE編 携帯料金を賢く見直す！格安SIMと端末選びのポイントは？ 友達って必要？友情って何だろう 大震災時の現実とは？私たちができる備え 「結婚相談所は恥ずかしい」は時代遅れ！負け組の誤解と出会いの掴み方 あなたにピッタリな商品が見つかる！ OKWAVE セレクト コスメ化粧品 化粧水・クレンジングなど 健康食品・サプリ コンブチャなど バス用品 入浴剤・アミノ酸シャンプーなど スマホアプリ マッチングアプリなど ヘアケア 白髪染めヘアカラーなど インターネット回線 プロバイダ、光回線など
