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凝固点降下の問題
質量モル濃度が0.100mol/kgのNaClO3水溶液の凝固点は-0.3433℃である。101.3kPa下におけるこの溶液の沸点を予想せよ。またこの塩の0.001mol/kg水溶液の凝固点はいくらか。 この解答は100.095℃、-0.0037℃です。 どのように求めたらよいのでしょうか？
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この条件では解けません。 水のモル沸点上昇 ０．５２ と モル凝固降下 １．８３ が必要です。 また、塩素酸イオンが沸点近くで水中でおとなしくしているとも思えません。 さらに、沸点上昇、凝固点降下は０．００１ｍｏｌ／ｋｇのような希薄溶液では 計測値が測定誤差より小さくなるので意味を持ちません。 上記の値により、凝固点降下度に対する沸点上昇度は （０．５２／１．８３）＝０．２８４倍 になります。ですから、０．３４３３×０．２８４で沸点上昇度が出ます。 次の問題はわかりません。
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