電離定数の問題

質問

H2Sの電離定数の値を用いて、0.01moldm＾-3のH2S水溶液中の［H+］,［HS-］、［S2-］を求めよ
［］はその物体の濃度を表しています

解答をみると電離度が小さいため［H+］≒［HS-］と考えると書いてあるのですがなぜこうなるのですか？分かる方ぜひ教えてください。

回答No.1

noname#160321 · ベストアンサー

ここでは[Ｈ2Ｓ]、[Ｈ^+]、[ＨＳ^-]、[Ｓ^2-]の４つの化学種の濃度を扱います。
１.水の解離定数は圧倒的に小さいので、水から来る[Ｈ^+]は無視します。
２.すると、[Ｈ^+] = [ＨＳ^-] ＋ ２[Ｓ^2-]、と近似でき、
[Ｈ2Ｓ]_0=[Ｈ2Ｓ] ＋[ＨＳ^-] ＋ ２[Ｓ^2-] = 0.01mol/L、になります
３.そこで、与件からＨ2Ｓの解離定数が非常に小さいとすれば上記の和のうち２[Ｓ^2-]は無視して良いことになります。
だから、[Ｈ^+] = [ＨＳ^-]
になります。
第二段の解離定数が小さいと書いて無いじゃないかとおっしゃるなら、+１と-１が離れる(第一段の解離)のと+１と-２が離れるの(第二弾の解離)のどちらの方が困難か考えてみて下さい。
もちろん芳香化するために２-や2+になりたがる物質はたくさんありますけどね。単原子ではそういった事は少ないのです。

お礼

回答ありがとうございました
もう一度これを参考に考えてみます