電離定数について

質問

酢酸CH3COOH（分子量６０）に関して、0.10mol/lの酢酸水溶液の電離度αを求めよ。解答は有効数字2桁で答えよ。ただしαは１に比べて非常に小さい。√５＝2.23とする。
という問題です。参考書を調べたりしたんですが、複雑な計算で分かりませんでした。誰か教えて下さい。

回答No.2

owata-www

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よって、ヒントだけ

[CH3COO^-]＝[H^+]＝cα (mol/l)
[CH3COOH]＝c(1-α) (mol/l)　…(1)
＊水によるH^+の電離は微小であるので無視します

となります。

また電離定数Kaは
Ka＝[CH3COO^-][H^+]/[CH3COOH]
でありこれに(1)を代入すると
Ka＝cα*cα/c(1-α)
となり、ここでαは１に比べて非常に小さいので１－α≒１とみなせます
つまり…

まあ、後はご自分でできるかと

回答No.1

owata-www

その内容じゃ答えようがない気がするんですが…　他に何もかかれていませんでしたか？

pHなどが分かっていなければ、解くことは出来ません

補足

酢酸の電離定数Kaは1.8×１０‐5mol/lであるとする
と書いていました