平衡電位の問題で

質問

i）AｇCl（s）＋e→Ag（ｓ）＋Cl⁻　ii）Fe³⁺＋e→Fe²⁺　iii）Hg₂Cl₂（ｓ）＋２e→２Hg（ｌ）＋２Cl⁻
この電極反応の平衡電極電位（水素尺度）を与える式を記せ。また標準状態における物質の活量に注意すること。また、φ₀を求めよ。
という問題がまったくわかりません。詳しく教えていただけるとうれしいです。
よろしくお願いします。

回答No.2

nious · ベストアンサー

i) E＝E゜‐(RT/F)・ln(aCl^-)
ii) E＝E゜‐(RT/F)・ln(aFe^2+/aFe^3+)
iii) E＝E゜‐(RT/F)・ln(aCl^-)

回答No.1

usokoku

水素尺度 は使わない言葉なので、不明。ノルマルハイドロジェンエレクトロードのことかな。
標準状態　電気化学だから、２５度C１気圧。ケルビンやパスカルの換算はご自身でやってください。
活量　といっても、「標準状態」とあるから、標準電極電位を考えるときは活量１で、無限希釈。
φ は、電位かな。「φ₀」ファイ　下付でブイ　カッコ　ゼロ　カッコ閉じ、なんて記号は使わないのでわからない。

標準電極電位
http://ja.wikipedia.org/wiki/%E6%A8%99%E6%BA%96%E9%9B%BB%E6%A5%B5%E9%9B%BB%E4%BD%8D

＞この電極反応の平衡電極電位（水素尺度）を与える式を記せ。
化学便覧の「標準電極電位」の一覧表、今の版は見ていないのですが、２－３ページぐらいに乗っていますので、この表の中から拾う。手元にないので、拾うことが出来ません。

（ｓ）や（ｌ）の記号を使っているから大学生かな。sは固体を意味します。lは液体を意味します。無記載の場合には、溶液。
lが付いているのは金属水銀なので、活量は1．Sがついていたら活量は1です。
Clは、複数のはいいをすることがあるので、注意。

急用が出来たのでここで回答は打ち切ります。
全部化学便覧に書いてあるので、読めれば全部答えが書けます。