ベストアンサー 3M NaClのAg/AgCl電極の電位を教えて下さい。 2009/09/05 23:53 3M NaClを使ったAg/AgCl電極の電位ってどこかに書かれてありますか？ よろしくお願い致します。 みんなの回答 （1） 専門家の回答 質問者が選んだベストアンサー ベストアンサー c80s3xxx ベストアンサー率49% (1635/3295) 2009/09/06 11:13 回答No.1 http://www.basinc.com/products/ec/faqele.html#Ref_Type だそうで． 通報する ありがとう 0 カテゴリ 学問・教育自然科学化学 関連するQ&A Ag/AgCl/NaClとはどんなものですか？ 三電極系を使い光触媒の研究をしているのですが、参照極にAg/AgCl/NaClを使うと書いてあるのですがどんな物質か分かりません。どなたか解るかたがいらしたら教えてください。それとできれば、これに変わるいい物質があったら教えてください。お願いします。 標準電極電位に関する疑問 バーロー物理化学・第5版・上巻、p.363の表10.1の「25 ℃における水溶液の標準電極電位(*)」 (*)「主としてA. J. deBethune, T. S. Licht, N. Swendeman, J. Electrochem. Soc., 106, 616(1959)より引用した。」 に、標準電極電位の一覧が載っていますが、そこには、 (1)Ag+ + e- → Ag +0.7989 V (2)AgCl + e- → Ag + Cl- +0.2223 V とありました。 これらの二つの還元反応は、本質的には同じではないでしょうか。(1)の両辺に、Cl-を足せば、(2)になりますが、 Ag+ + Cl- → AgCl という反応は、酸化還元反応ではありませんし、酸化還元電位に関係するとは思えません。 なぜ、式(1)と(2)の標準電極電位は、上のように大きく違うのでしょうか。どなたか、ご教授をお願い致します。 ネルンストの式と電極電位およびモル濃度について 電子授受平衡 AgCl + e- = Ag +Cl- で、[Cl-] = 0.01M のとき、Ag-AgCl電極がSHEに対して示す電位を求めよ。 また、ZnCl2水溶液中のZn電極電位が平衡状態で-1.100V vs Ag-AgClのときのZnCl2のモル濃度を求めよ。 という問題なのですが、一番最初から躓いています。 ネルンストの式で、 E = E゜ + RT/nF * Ln([Ox]/[Re]) に値を代入するだけなのですが、解答が合いません。 ちなみに回答は +0.104V vs SHE と、2.1×10^-5 M です。 日本史の転換点？：赤穂浪士、池田屋事件、禁門の変に見る武士の忠義と正義 OKWAVE コラム 参照電極を２本使ったらどうなりますか？ 例えばAg/AgClとSCE２本を参照電極用のクリップに接続して溶液につけて CVなどを測定するとどうなるのでしょうか？ 電位がオシレーションして全く測定できなくなるのか、 ２つの電極の溶液に対する接触面積の比をそれぞれの電極電位に重みづけした値になるのでしょうか？ 何となく気になりました。 よろしくお願い致します。 標準電極電位表の順序について 先日このような質問を友人にされました。 標準電極電位の表に関して (1)Ag+＋e-→Ag (2)AgCl＋e-→Ag+Cl- (3)AgBr＋e-→Ag+B- (4)AgI+＋e-→Ag+I- E(1)＞E(2)＞E(3)＞E(4)となっていますが、この理由を聞かれた場合どうような回答が一番適切なんでしょうか？ 標準電極電位表の作り方から考えて、私は(1)から(4)の順に左の物質が強い酸化剤になるからだと答えたのですが、なぜ(1)から(4)の順に左の物質が強い酸化剤になるかについてはうまく答えてあげられませんでした（私自身の知識不足です） どうかご教授お願いします。 AgClからAgを・・・ AgClからAgを得たいんですが、この場合どのような物質が必要となるでしょう？？いくつかあると思うのですが、ネットや本で調べてもいまいち分かりませんでした；； どなたか分かる方いらっしゃいますか？？ 電位差からの溶解度積の導き方 色々調べたのですが、どうしてもわからないので教えてください。。 AgClの当量点における電極電位の差は280mVである。このことから、AgClの溶解度積を求めなさい。（この電位差は水素標準電極基準でなく、銀ー塩化銀電極であることに注意せよ） という問題です。 ネルンストの式から Ｅ＝Ｅo＋0.059log[Ag] ここでKsp=[Ag][Cl]であることから 当量点下で［Ag］=[Cl]より Ｅ＝Eo＋1/2x0.059logKsp この式を使うのだろうというのはわかったのですが、それらしい値になりません。 何をどう、代入すると正解なのでしょうか？ それとも、式そのものが間違っていますか？教えてください＞＜ 参照電極の評価方法 自作の銀/塩化銀 （3M、NaCl）の標準水素電位に対する電位(212mV VS. NHE程度と思うのですが・・・。）について調べようと思うのですが、水素電極を研究室では作れないので、市販のカロメル電極と比較しようと考えています。 その際のチェックの方法ですが、ポテンショスタットの端子に自作参照電極と市販の参照電極を繋ぎ、開回路ポテンシャルのズレをはかり、その電位を、カロメル電極の電位に足すか、引くかをすればよろしいのでしょうか？ （市販のカロメル電極が正確だと仮定しての話ですが） よろしくお願い致します。 電極電位は実測出来ない？ 手元にある玉虫先生の電気化学の本によれば 「電極相が溶液相に対してもつ内部電位をその電極の電極電位とする。・・・ 電極電位は科学的組成の異なる２相間の内部電位の差であるから、その値を実測することは出来ない。」 この理由が分かりません。 単純に考えてpzc(potential of zero charge)を測定し、参照電極の溶液電位の差が分かれば測定可能なように思うのですが、 なぜ実測出来ないという結論になるのでしょうか？ どなたか説明して頂けないでしょうか？ よろしくお願い致します。 標準電極電位について 水酸化ナトリウムの標準電極電位は2.3ぐらいですか？また、硫酸の標準電極電位はいくつか教えてください！ あと、標準電極電位って足し算して出してるのですか？ AgClとAg2Oの沈殿について AgClとAg2Oとでは、どちらの方が沈殿しやすいのでしょうか？ AgClの【溶解平衡】について AgClの溶解平衡では、[Ag+][Cl-]=1.00x10^-10(mol/l)^2が成り立つ。 (1)Ag+とCl-のモル濃度を求めよ。 (2)AgClを飽和させた0.100mol/lのHCl溶液中の[Ag+]を求めよ。 (3)AgClを飽和させた0.020mol/lのNaCl溶液中での[Ag+]を求めよ。 (4)0.2mol/lの硝酸銀水溶液10mlに0.2mol/l Nacl水溶液30mlを加えた時の[Ag+],[Cl-]を求めよ。 って問題なんですが、(1)では答えが1.00x10^-5となっているんですけど、これはAg+とCl-が同じ濃度で電離してることを示してるんですと思うのですがその根拠がいまいちわかりません・・・。 (2)については10^-9となっているのですが、HClにすでにCl-が0.10mol/l電離してて題の積から割ったみたいなのですが理由がよくわかりません・・・。 (4)に関しては[Ag+]=10^-9,[Cl-]=0.10となっているのでがどうやったらいいのかわかりません。 非常に基礎の問題らしいのですがどの問題集にも載っておらず答えの出し方がわからないで途方にくれています・・・。チュータさんに聞きに言っても基礎が無いといわれて答えを出し方を教えてもらえませんでした・・・。心有る方はぜひ教えてください！！また面倒くさくて類題の掲載されている問題集を知っていらっしゃいましたらぜひ書き込んでください！！どうかよろしくお願いします！！ 電極について ガラス電極について次のような説明がありました。 「この電極はＨ＋イオンが透過できる特殊な素材のガラスを用いて作った非常に薄い膜でできている。Ag l AgCl電極をCl－イオンを含んだ緩衝溶液(pH一定)に浸しておく。ガラス部分を緩衝溶液と異なったpHをもつ溶液に浸すことにより、二つの溶液間に生じる電位差をpHの差として測定できる。」 プロトンがガラス膜を透過できるならガラス電極を試料溶液に入れた場合、ガラス膜を通して、内部の緩衝液に外部のプロトンが流れ込んでしまうのではないでしょうか？もしくは、流れ込んでもいい原理なのでしょうか？教えてください！ 電極電位が実測出来ないのはなぜですか？ http://oshiete1.goo.ne.jp/qa4961685.html 一度質問させて頂いたのですが、どうしても分からないので再度質問させて下さい。 上記の質問で結論は、pzcは吸着層を含んだものであるため、 電極自身のpzcは実測出来ないということだと思うのですが、 例えば、電位によっては特異吸着の全くない状態もあり得ると思うのですが、特異吸着の全くない状態でのpzcに電位をしたとしても、 その電位では特異吸着があることがほとんどであり、金属本来のpzcおよび電極電位は測定出来ない、 ということで良いのでしょうか？ 例外的に電位によらず特異吸着のない電極或いは溶液を調製してやることで吸着を完全になくすことが可能であれば電極電位は測定可能である という結論で良いのでしょうか？ そのようなことが解説してある書籍があれば教えて頂きたいのですが・・・ 標準電極電位とは？ 社会人で電気化学学び始めた者です。 いきなりわからないコトにぶつかったんでぜひ教えてください。 標準電極電位という概念ですが、その定義は ”標準電極電位（ひょうじゅんでんきょくでんい、standard electrode potential）は、ある電気化学反応（電極反応）について、標準状態（反応に関与する全ての化学種の活量が1）かつ平衡状態となっている時の電極電位である”とあります。しかし一方 Eo(標準電極電位)=-ΔG/zFという記述もあります。 平衡だったらΔG=0で標準電極電位もすべて0?と思ったんですが・・・、実際各元素のEoは0ではなくEoは定められています。 一体私はどこを考え違いしているんでしょうか？ ご指摘いただければ幸いです！！ 分析化学で標準電極電位を求める問題がわかりません どうしても次の問題の式の作り方が分かりません。 どなたか解説付きで教えていただけませんか？ お願いします。 次の電極反応の標準電極電位E°を求めなさい。 Ag2CrO4＋２e-＝２Aｇ＋CrO4'2- おそらくこの３式を使うのだと思います。 ・Ag+＋e-＝Ag ・Cr2O7-＋１４H+＋６e-＝２Cr3+＋７H2O ・H2O⇔H+＋OH- 塩化銀AgClの電気的特性 お世話になります。 (1)ＡｇＣｌの導電性について調べています。参照電極等の表面コーティングに使われていますが、導電率はどの程度でしょうか？化学便覧等では、バンドギャップが4程度とワイドなので、絶縁体に近いものなのかなと思っていますが。 (2)Ａｇ/ＡｇＣｌは表面がＡｇＣｌということですが、一般的に厚みはどの程度でしょうか。 まとめ ・導電率について ・参照電極のＡｇＣｌ厚みについて 以上、知識不足で申し訳ありませんが宜しくお願い致します。尚、参考ＵＲＬ等がありましたらご教授いただけると大変助かります。 電気化学の電極に関する質問です 私は電気化学のＣＶ法で研究をしているんですが、基本的な質問です。 銀ー塩化銀電極（Ａｇ／ＡｇＣｌ）の 水溶媒系での電極の電位は、Ｃｌ－イオンが１Ｍのとき 0.222V vs.ＳＨＥくらいだったと思うんですが、 この0.222という値はどのようにして求められたのでしょうか？ やはりギブズエネルギーなどの方面から求められたのでしょうか？ もし関連する雑誌名や論文をご存知ならば 教えていただければ非常に助かります。 よろしくお願いします。 参照極と作用極の電位差の解釈 参照極と作用極の電位差の解釈がわかりません。自分の解釈では電位の計算の仕方が教科書と逆になってしまいます。例えば次の様です。 Fe3+/Fe2+ の標準酸化還元電位は、 (1)0.77V (vsSHE) (2)0.571V(vsAg/AgCl) (3)0.529V(vsSCE) と一般的な教科書にあります。また、参照極の電極電位は、 SHE 0V(定義） Ag/AgCl 0.199V SCE 0.241V とあります。これはSHEに対し、その他2電極の電極電位が正の電位である事を意味しています。 ここで、疑問が生じてしまいます。Fe3+/Fe2+ の標準酸化還元電位(1)で明白な様に、上記鉄イオンの酸化還元反応が生じるには、参照極と作用極間に0.77V以上の電位差が必要となります。という事は、Ag/AgCl電極の場合は、0.199Vが基準となるのだから、ここからの電位差が0.77Vでなければならず、0.199+0.77=0.989Vの電位が上記反応時にポテンシオスタットに表示され、また、同様にSCEでは0.241+0.77=1.011Vの電位が表示されるのではないでしょうか。しかしながら、正しい計算法は、上記酸化還元電位(2)・(3)において、 (2)0.77-0.199=0.571V (3)0.77-0.241=0.529V と、引き算をしています。始めに逆といったのはこの計算の仕方のことです。 自分が根本的に間違っているのでしょうが、何が間違っているのか分かりません。 ご存知の方おりましたら、どうかアドバイスをお願いいたします。よろしくお願いいたします。 平衡電位の問題で i）AｇCl（s）＋e→Ag（ｓ）＋Cl⁻ ii）Fe³⁺＋e→Fe²⁺ iii）Hg₂Cl₂（ｓ）＋２e→２Hg（ｌ）＋２Cl⁻ この電極反応の平衡電極電位（水素尺度）を与える式を記せ。また標準状態における物質の活量に注意すること。また、φ₀を求めよ。 という問題がまったくわかりません。詳しく教えていただけるとうれしいです。 よろしくお願いします。 注目のQ&A 「You」や「I」が入った曲といえば？ Part2 今も頑なにEメールだけを使ってる人の理由 日本が世界に誇れるものは富士山だけ？ 自分がゴミすぎる時の対処法 妻の浮気に対して アプローチしすぎ？ 大事な物を忘れてしまう 円満に退職したい。強行突破しかないでしょうか？ タイヤ交換 猛威を振るうインフルエンザ カテゴリ 学問・教育 自然科学 理科（小学校・中学校）化学物理学科学生物学地学天文学・宇宙科学環境学・生態学その他（自然科学） カテゴリ一覧を見る あなたにピッタリな商品が見つかる！ OKWAVE セレクト コスメ化粧品 化粧水・クレンジングなど 健康食品・サプリ コンブチャなど バス用品 入浴剤・アミノ酸シャンプーなど スマホアプリ マッチングアプリなど ヘアケア 白髪染めヘアカラーなど インターネット回線 プロバイダ、光回線など
