過マンガン酸イオンの酸化についての問題です。

質問

過マンガン酸イオンはFe(II)とCe(III)のどちらのイオンを酸化するのかを示し、その理由を説明するという問題なんですけど、本を調べたけど、標準電極電位だけ判断するのか、よく分かりません、教えてください。

回答No.2

htms42

Ｆｅ(II)とＣｅ(III)ですね。

標準電極電位は調べられたのでしょうか。

化学便覧には
Ｆｅ^3+＋ｅ^-＝Ｆｅ^2+　　　　　０．７７１Ｖ
Ｃｅ^4+＋ｅ^-＝Ｃｅ^3+　　　　　１．７８Ｖ
ＭｎＯ４^-＋８Ｈ^+＋５ｅ^-＝Ｍｎ^2+＋４Ｈ２Ｏ　　１．５１Ｖ
と載っています。

補足

ありがとうございました。

過マンガン酸イオンのE0 は鉄（II）により高いから、正電極になる（酸化反応）ということですよね。

申し訳ないが、標準電極電以外の理由はないでしょうか？

回答No.1

km1939

高校の化学の問題です
　　酸化されるのはFe(II)です。

　　KMnO4の反応をイオン式で表せば
　　MnO4~- + 8H~+ + 5e＾- →Mn~2+ 4H2O
Fe~2+ →Fe~3+ e~-
　つまり、２価→３価に酸化されたことになる。

お礼

ありがとうございました。