どうしても分からないです。

質問

0.050mol/Lシュウ酸水溶液20mLをとり、硫酸を加えて酸性にした。
これを約60℃に温めたのち、濃度不明の過マンガン酸カリウム水溶液を滴下したところ、16mL加えたところで終点に達した。

(1)この反応をイオン反応式で示せ
(2)過マンガン酸カリウム水溶液の濃度は何mol/Lか

この問題で(1)は解けました。
5H2C2O4 + 2MnO4 → 10CO2 + 2Mn2 + 8H2O

ですが、(2)についてはどうやってだせばいいのでしょうか?
説明もしていただけるとありがたいです。
よろしくお願いします。

もし、(1)も違うようでしたら、教えてください。

回答No.1

noname#160321

(1)はこれで結構です。酸性での過マンガン酸はＭn^7+→Ｍn^2+、の五電子反応です。
(2)
シュウ酸 ５molに対し 過マンガン酸 ２molで釣り合いますから、
0.050 (mol/L) × 20 (mL) ÷ ５ = Ｃ (mol/L) × 16 (mL) ÷ 2
1.0 (mol) ÷ ５ ＝ Ｃ (mol/L) × 8 (mL)
C (mol/L) = ？