酸化還元滴定のモル濃度計算

質問

「過マンガン酸カリウムを用いた過酸化水素水中のH2O2含量の決定」

という酸化還元滴定の実験があり、

(1)シュウ酸ナトリウム標準溶液を用い過マンガン酸カリウム溶液の濃度を決定する。
(0.05mol/lのシュウ酸標準溶液を１mlと水２０mlと硫酸5mlを混合→６０℃くらいまで加熱→過マンガン酸カリウムをその溶液に滴下→脱色されなくなったら終了⇒過マンガン酸カリウムの濃度を決定)

(2)(1)により濃度決定した過マンガン酸カリウムを用い過酸化水素水中のH2O2濃度を求める。
(過酸化水素水１０mlを水で１０倍に希釈→その溶液を１mlと水２０mlと硫酸５mlを混合→過マンガン酸カリウムを滴下→脱色されなくなったら終了⇒過酸化水素水の濃度を決定)

という手順で行いました。

この場合、(1)における過マンガン酸カリウムの滴下量が１．０１で終了点となった場合、過マンガン酸カリウムの濃度はどのように求めればよいのでしょうか？

回答No.1

noname#160321

0.05mol/Lシュウ酸標準液、1mL、正しくは1.00ｍL、有効数字が少なくとも二桁、望ましくは三桁、でしょう。
シュウ酸の酸化還元反応は、(シュウ酸として書くと)
(ＨＯ2Ｃ)2 → ２ＣＯ2 ＋ ２Ｈ^+ ＋ ２e^-
です。
一方硫酸酸性条件下での過マンガン酸の酸化還元反応は、(これも酸の形で書くと)
ＨＭnＯ4 ＋ ７Ｈ^+ ＋ ５e^- → Ｍn^2+ ＋ ４Ｈ2Ｏ
になります。
両辺を合わせると、
0.05 (mol/L) × ２ × 1.00 (mL) = C (mol/L) × ５ × 1.01 (mL)
C (mol/L) = 0.10 (nmol) ÷ ５ ÷ 1.01 (mL) = 0.0198 (mol/L)
になります。
なお1.01に単位が付いていないので仮にmLとしました。