重量分析法を使った練習問題

質問

教科書に練習問題がついているのですが、解答がのっておらず、他の本も探したのですが、似たような問題がみつかりませんでした。
土曜日テストなので、その前までに回答いただければありがたいです。

NaClとKClの混合試料１グラムを　H2SO4と一緒に加熱処理して得られた硫酸塩が　１．１８６ｇだった。試料中NaClとKClの含量は各各いくらか？

K2SO4とNa2SO4の両方ができるとなると、どう解いたらいいのかわかりません。どうか解き方を教えてください。

回答No.2

noname#160321 · ベストアンサー

硫酸処理して塩化物イオンを塩化水素として除去したとします。
残るのは硫酸ナトリウムと硫酸カリウムです。
ＮaＣlをｘ ｇとしましょう、するとＫＣlは1-ｘ ｇ有ったはずです。
モル数に直すと、ＮaＣl：ｘ/58.443 mol、ＫＣl：(1-x)/74.551 mol。
Ｎa2ＳＯ4に直すと(1/2)×(ｘ/58.443)×142.04 ｇ
同じくＫ2ＳＯ4は (1/2)×{(1-x)/74.551}×174.259 ｇ
さて、この和が1.186 ｇ
(1/2)×(ｘ/58.443)×142.04＋(1/2)×{(1-x)/74.551}×174.259=1.186
2.430ｘ ＋ (1-ｘ)×2.337 = 2.372
0.093ｘ = 0.035
x = 0.376 ≒ 0.38 (ｇ) ：ＮａＣl
残り0.62 (g)： ＫＣl
かな。^^

お礼

早速ご回答いただき、ありがとうございます。
意外に簡単で、これができなかったら大変なことになってたかもしれません。＾＾；；
本当にありがとうございました。

回答No.1

パんだ パンだ（@Josquin）

NaClがxg、KClがygだったとすると
　x+y=1　…(1)

NaClの物質量　x/58.5 mol
KClの物質量　y/74.5 mol
なので、
Na2SO4は　0.5x/58.5 mol　（0.5x×142/58.5 g）
K2SO4は　0.5y/74.5 mol　（0.5y×174/74.5 g）
できる。
（「0.5」は、NaClが1molあれば、Na2SO4が0.5molできることから。KCl、K2SO4に関しても同様。）

よって
　0.5x×142/58.5 + 0.5y×174/74.5 = 1.186　…(2)

(1)、(2)を連立させて解く。

お礼

早速回答いただき、ありがとうございます。＾＾）