分析化学～イオン強度の問題～

質問

分析の問題なのですが、イオン強度を求める問題がわかりません。どなたか教えてもらえませんか??溶液は0.01M　NaCl、0.01M　Na2SO4、0.01M　Na3PO4、0.01M　CaCl2、0.01M　MgSO4+0.01M　MhCl2です。あと、もしよかったらこの溶液における陽イオン係数も教えてくださると大変嬉しいです。本当にさっぱりなので全部でなくても結構なのでやり方を教えてください。お願いします。

回答No.1

system31 · ベストアンサー

イオン強度＝１/２×Σ（Ｃ×Ｚ＾２）Ｃ：モル濃度　Ｚ：イオン化数　←の式で求めることができますよ！！
0.01M NaClの場合は、０．０１です。Na2SO4、0.01Mは、０．０３。Na3PO4、0.01Mは、０．０６。CaCl2、0.01Mは、０．０３。
さっぱり分からないのなら、計算式も書いておきましょう。Na2SO4、0.01Mの計算式は、１/２(0.01×2×1^2+0.01×1×2^2)これを計算すれば求められるはずです。

補足

す、すいませんが、１/２(0.01×2×1^2+0.01×1×2^2)の式があまりよくわからないので、他の問題が解けないのです。あほですいません。Σはなんの役割をしてるのですか??さっきの式をもっと詳しく教えてください